25摄氏度 1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 22:49:01
2.24LSO2与O2总气体的物质的量是0.1mol,SO2与O2都有2个氧原子,所以是0.2NAPH=1值指的是H+浓度为0.1mol/L,不是硫酸浓度,没必要乘2
是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!
0.1mol/l再问:错的再答:c(H+)=10∧-13mol再答:c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问:答案不是0.1mol再问: 再答:题目中没有指出溶液的量再答:所以无
答:pH=13NaOH溶液中:【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA
PH=13c(H+)=1×10^-13mol/Lk=10^-14∴c(OH-)=(1×10^-14)÷(1×10^-13)=0.1mol/LPH值决定H+浓度和OH-浓度,与0.1molBa(OH)2
1摄氏度=33.8华氏度摄氏度*1.8+32=华氏度
(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[
再问:你化学很好也再答:我是化学老师。。。。再问:怪不得,嘿嘿再答:😜再问:老师,你好,请问高中化学哪些需要重点掌握呢?还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧,平时比
CH3COOH是弱电解质,两个溶液混合CH3COO-的浓度减小为0.005mol/L,根据电离常数k不变可知道CH3COO-于H+的浓度积小于k,所以CH3COOH要继续电离,H+大于0.02Na.
计算PH一定要注意:酸性溶液用氢离子浓度算,碱性溶液用氢氧根离子浓度算(再换算成氢离子浓度).1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L,含氢氧根离子10^-4mol,加水稀释
体中声速每秒约数百米,随温度升高而增大,0℃时空气中声速为331.4米/秒,15℃时为340米/秒,温度每升高1℃,声速约增加0.6米/秒.空气(15℃)340m/s空气(25℃)346m/s
PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L.溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个
干燥空气25摄氏度:1.185kg/m^380摄氏度:1.000kg/m^3
你确定你的题目发对了
这个题目出得!NaOH溶液中的H不是以氢原子的形式而是以H离子的形式存在啊怎么能问有多少H原子呢?再有你是高中还是大学啊,要是高中因为高中时某些东西不予考虑算法就很容易要是大学,考虑的因素就要多了,计
正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L(包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-)则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!
NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.
希望不要像我一样辛苦地寻找这些数据,因为数据来源不同,会有一些差别,仅供参考,不用于精确计算.氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化钙溶解度与水的密度\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x
3Cu+8H++2NO3-===Cu2+2NO+4H2O由此离子方程式,可知,产生了0.02mol的NO,反应消耗掉的NO3-为0.02mol,铜离子可以和硫酸根生成硫酸铜,
c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=1.5*0.01=0.015mol通入CO2生成Na2CO3和NaHCO32n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.015mol106n(Na2CO