25℃,在0.10mol╱L的H2S中,通入氯化氢气体或氢氧化钠固体以调节

根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^

1.反应后的溶质为(NH4)2SO4溶质显酸性所以c（H+）＞c（OH-）(NH4)2SO4===2NH4++SO42-当不水解时,C(NH4+)=2c（SO42-）,因为有部分水解,但c（NH4+）

首先X一定是弱酸根,所以pH大于7,AB都不对.假设NaX、盐酸的体积都是1L.那么水的物质的量=1000/18mol=55.6mol盐酸的pH=1,水的电离度a2=氢氧根离子的物质的量/水的物质的量

首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法：关键是这个条件“

第一个>1第二个>1第三个=1第四个

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

盐酸过量,混合后溶液中氢离子的量浓度为(0.100L*0.6mol/L-0.100L*0.4mol/L)/(0.100L+0.100L)=0.1mol/L当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时,其P

【】出现一个突越范围

在25度时,水的离子积是常数1*10-14,它只随温度变化.因而选A.D是溶液中的OH-的浓度.

PH=8,POH=6[OH-]=1.0×10^-6滴定完后溶液达到以下水解平衡[HA]=[OH][A-]约等于0.05H2O+A-===HA+OH-0.0510^-610^-6K(h)=K(W)/K(

n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，则反应后：c（OH-）=(0.06−0.04)mol0.2L=0.1

100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?由于是碱过量,应先计算混合后溶液的[OH-][OH-]=(1.2mol/L*V-1.0mol/L*V)/

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01

(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.（2）NH3.H2O=NH4++OH-因为：c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10

2MOL1MOL1MOL/L106G

25℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;100℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6.

这不能计算确切值吧,缓冲容量没听过,下面是PH值的计算过程醋酸是弱酸,若忽略体积变化,两者反应后相当于是0.04mol/L的NaAc和0.02mol/L的HAc的混合溶液100mlNaAc会水解,HA

25mL0.1mol•L-1的NaOH中含有Na+(0.1x0.025)mol加入25mL0.2mol•L-1的CH3COOH时,CH3COO-+CH3COOH=(0.025X