0.05mol L PH=5.0 的乙酸-乙酸钠缓冲液怎么配置

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

pK2=7.21=-lg([HPO42-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO42-]/[H2PO4-])=pH-lg([HPO42-]/[H2PO4-])=7-lg([H

假设等体积为1L：H20===H++OH-则pH=0的H2SO4溶液,由c（H+）*c（OH）-=10-14mol•L-1c（H+）=1.0mol•L-1,c（OH-）=1.0

推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问：可以

先算小球落地时间:h=0.5*g*t^2再算小球的水平运动速度:V=S/t再根据动量守衡(杆不动):m(球)*V+m(子弹后速度)*m(子弹)=m(子弹)*V(子弹),(下面子弹的速度用这里求出的速度

0.05的平方根的近似值是0.2236

工程上的计算方法是：漆包线线径有标准可循,如果身边有手册的话,直接查手册.如果根据线规计算出截面积有误差,当然,这个误差有大多数时候是可以接受的.然后你在使用的时候,肯定知道要用多长.这时候根据R=ρ

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

1、v=P/f,f=0.1mg,所以v=P/0.1mg=12m/s

再问：谢了

想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.pH=pKa－lg{c(HAc)/c(Ac-)}=4.76－lg(c1/c2)=5.00(通入前）同理,通入后：4.80=4.76

pH=0的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量浓度为2*0.05=0.1mol/L,水溶液中的电离平衡约为c(H+)*c(OH-)=10^(-14),故硫酸溶液

圆(X+5)²+Y²=36的圆心为（-5,0）,由于所求的圆与已知圆相外切,所以圆心距等于两圆的半径之和,由双曲线的定义知,动圆的圆心的轨迹是以（-5,0）、（5,0）为焦点的双曲

C7H4O32-+H2OC7H4O3H-+OH-Ka2=1.82x10-14C7H4O3H-+H2OC7H4O3H2+OH-Ka1=1.07x10-3SinceKa1andKa2haveadiffer

对水平分力正交分解,沿斜面向上的分力为F1,垂直于斜面向下的分力为F2,则有F1=Fcos30=√3F/2=25√3NF2=Fsin30=F/2=25N对物体受到的重力正交分解,沿斜面向下的分力为G1

0.1----------------4.0-------------650　　0.12---------------4.1------------550~600　　0.15-------------

加速度是F/m=1m/s^2

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

因为CuSO4为0.05mol,1mol的CuSO4能电离为1mol的Cu+离子和1mol,（SO4）2-的离子,所以,0.05mol的CuSO4能电离出0.05mol的Cu+阳离子和0.05mol的

一般都用PBS,查生理书的最后面都有配法,因PH不同选择不同的磷酸盐（Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4),