0.002g氯气

增加的质量就是Cl元素的质量,所以0.9g这种元素与Cl2反应增加3.55g,即0.1mol氯.P=PCl3=PCl5Mg=MgCl2Al=AlCl3Fe=FeCl3（=表示生成）选C

0.9g某元素的单质跟氯气反应后,质量增加了3.55g,所以消耗氯气的质量为3.55g,氯气的相对分子质量为71,即消耗氯气物质的量=0.05mol,0.05mol的氯气与下列单质反应需要的单质的质量

B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1

质量增加了35.5g,是1摩尔氯原子,这种元素是铝,27克可以和35.5＊3克氯气反应.

2HCl--------Cl20.4mol0.2mol漂白粉为Ca(ClO)2与CaCl2的混合物.其相对质量和2542Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O22540.22

增加的7.1g也就是参加反应的氯气的质量如果是一种金属单质可以确定,该元素是镁如果是两种的话,与这两种元素的相对原子质量一种大于24,一小于24来搭配多可以.

钙镁钡锌再问：详细步骤再答：氯气消耗0.1MOL只要2价金属都可以啊！

0.3NA再答：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3再问：错啦再答：Fe过量！！再答：对不起再答：2/3mol再问：怎么算的再答：我想一下再答： 再问：不用啦，是0.2mol

H2+Cl2--->2HCl1/2=V/22.4V=11.2L

设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.MnO₂+4HCl(浓)==Δ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2e-4712X7.1Y解得:X=0.

对再问：可答案是错的再答：71再答：我错了是71再问：怎么得到的再问：知道了谢谢了再答：cl2应该是35.5*2=70再答：奥

解析:2NaCl+2H2O=电解=2NaCl+Cl2(^)+H2(^)2*58.571m(NaCl)7.1m(NaCl)=11.7(g)氯化钠溶液的质量分数=11.7/117=10%答:略

因为两种金属共4g与足量氯气反应固体增重7.1g,金属与氯气的反应时化合反应,所以固体质量的增加就是反应物氯气的质量,氯气的质量=7.1g,氯气的物质的量=0.1mol设Al的物质的量=xmol,Cu

只能一个一个算了,只有D符合Al+Cl2=AlCl327133.51.8g8.9g8.9g-1.8g=7.1g

其实我也需要猜,我能力有限,实在找不出很强硬的逻辑推理方法.不过这里有一个写在简答题里比较唬人的写法设该金属摩尔质量为x,化合价为+y价化合物摩尔质量为X+35.5Yg/mol化合物的物质的量=金属的

2Na+CL2==点燃==2NaCl46117mXX=117m/46g现在117m/46=m+3.55那么m=2.3g因此Na物质的量是2.3/23=0.1mol

增重的那部分是Cl,这样Cl的物质的量为5.325g/71g=0.075mol如果2.8克是Fe2.8/56=0.05mol因为2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe和Cl2以2：3反应0.05:0.07

氯气的物质的量=7.1g/71g/mol=0.1mol所以这单质可能是二价的金属（镁,铜,锌等）或者是氢气.题目条件少,所以答案就多.再问：抱歉我化学不好。还是不明白为什么是2价的金属？再答：可以看化

总的氯气是0.314/22.4mol磷有0.25/31mol设有xmolPCL3,有ymolPCL5则x+y=0.25/313x+5y=0.314/22.4解出来就行了

解题思路：根据单质与氯气反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc