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两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 01:51:02
两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g
另取4g该金属混合物,投入足量盐酸中,产生0.1mol氢气 则该混合物不可能是
答案是cu和al
为什么不可能?
因为两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g,金属与氯气的反应时化合反应,所以固体质量的增加就是反应物氯气的质量,
氯气的质量=7.1g,氯气的物质的量=0.1mol
设Al的物质的量=x mol,Cu的物质的量=y mol
根据原子守恒：AlCL3的物质的量=x mol CuCL2的物质的量=y mol
再根据Cl原子守恒：3x+2y=0.2
因为铜不与盐酸反应,所以2Al-----------------3H2
0.1*（2/3）mol 0.1mol
将铝的物质的量代入上面等式,就会发现,计算出y=0,明确表明是2种金属混合物了,因此y肯定应该大于0的,所以错误
两种金属共4g 与足量氯气反应 固体增重7.1g 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生 两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2 高中化学：关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在 某两种金属单质的混合物4g与足量的氯气反应,生成氯化物质量为Wg,并且（W-4）为7.1g,则两种金属是? 现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量 2.4克某金属和足量的氯气充分反应 所得固体比原来金属增重7.1克 若该固体为单一价态的氯化物, 2.4克某金属和足量的氯气充分反应 所得固体比原来金属增重7.1克 若该固体为单一价 120度,17.4克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增重5.4g, 5.4g某金属与氯气反应后固体质量增加了21.3g,该金属是? -某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能 高二金属化学题Fe,Ca,Mg,Ba的单质各0.1mol.使其直接与足量的氯气完全反应,反应后固体质量都增加7.1g,这