加入N2时为什么平衡左移

CH3COOK是强电解质,在水中完全电离,相当于往水中直接加入CH3COO-,根据勒夏特列原理,平衡左移以减弱这种改变,但无法消除这种改变,所以CH3COO-浓度还是增大.要深刻理解勒夏特列原理哦

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+加入少量Ch3coona固体,存在两种移动倾向：增大CH3COO-浓度,平衡逆向移动（符合勒夏特列原理）醋酸钠溶于水,水解呈碱性,OH-中和H+,使平衡正向移

n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

本来氢氧化钙的溶解度就很低,又加上这个氧化钙与水反应,减少了溶剂,当达到饱和溶液的时候,水的量再减少,溶解在水中的氢氧化钙会析出来.所以最后溶解的氢氧化钙的量会越来越少,最后水反应完,溶液也就不复存在

Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+加入NaHCO3后,NaHCO3和H+反应,使上述平衡中,C(H+)减小.上述平衡向右移动

1,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为分母变大),而H2的转化率增大.2,充入NH3平衡左移,N2和H2转化率都减小.加入Ar因为平衡不移动,转化率不变.3,充入N2平衡右移,N2转化率减小(因为

除非容器体积改变,否则不移动.若是加入N2后,容器体积变大（或者说容器是有活塞的）,左边物质的物质的量浓度减小,上式配平为2SO2+O2=（可逆号）2SO3（固体）,反应向增加物质的量浓度方向进行,平

增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动.因此N2的百分含量变小.不过一般都是加H2或者不参加反应的气体.再问：但是不用考虑生成物浓度大了、向逆反应移动吗？再答：有点说不明白了，N2的百分含量变小是指

N2+3H2=2NH3+Q达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对?这句话想问的是“降温可以提高氨的日产量”,是错的,因为日产量一方面与平衡有关,一方面与速率有关.降温,能使平衡正向移动,但反应速

假如醋酸钠之前溶液中的氢离子是非常少的,与后加入的醋酸根离子结合的很少,而加入的醋酸根离子却是大量的,对平衡左移的影响远远大于与氢离子结合的能力.

1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的

解；设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y,密闭容器的体积为VL则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5VmolN2+3H2﹤=﹥2NH3132XY5VmolX=2.5VmolY=7.5Vmol

Fe3++3H2OFe(OH)3+H+向溶液中加入NH4Cl后,NH4+水解消耗OH-,（NH4++H2ONH3.H2O+H+所以会抑制Fe3+的水解,平衡向左移动,但生成的H+的物质的量是增多,即n

条件不全

当你加入N2时,瞬间就是N2浓度变大了,所以平衡就向逆反应方向移动了,A错；而每个可逆反应的化学平衡常数只受温度影响,和浓度无关（一定要记住这点,不

压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.

因为氮气的物质的量增加了,但是氢气没增加,那么转化过去的氨气相对于增加的氮气就少了,所以转化率降低了哟.

通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化

这个问题问得不是很清楚,该反应是一个可逆反应,正反应是放热的,而大于平衡（是否就是逆反应）是吸热的,所以楼主有此一问?