N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热?

N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热? 比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是 下列能说明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是 下列说法能证明反应N2+3H2=2NH3以达到平衡状态的是 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 在一定的温度和压强下,合成氨反应 3H2+N2`->`2NH3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是（ ） 在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是