作业帮制备标准滴定溶液的浓度应在规定浓度的±5%范围以内什么意思
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:38:00
答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L
先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高
专业网站,上：环球试剂网,里面质量标准,MSDS,试剂类的是我目前看到最全的.不知道能不能找到你要的东西.供你参考.
这样会造成滴定溶液偏低再问：那要怎么改才是正确的？再答：需要将滴定管用滴定液洗涤二遍
选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的
滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.
滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大
酸过量,对未知浓度的碱的测量值会比实际值偏大.再问：可是反滴了呀再答：返滴已知浓度的NaOH溶液，使溶液变为无色，再用酸滴还是可以的。但是直接返滴已知浓度的NaOH溶液使溶液达到酸滴碱的滴定终点是不好
直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的N
因为配置的标准溶液用的是基准物质,相对于待测液来说,很准了至于谁放在滴定管里,谁再锥形瓶中,主要是看指示剂颜色的变化过程一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳
偏大看酸滴定的最后一滴最后一滴滴后,酸应该正好或过量可在计算时,都看成恰好中和但因为酸浓度大,中和容易过量,从而导致测得碱偏大浓度越大,每一滴HCL含量越大,误差越大这种题就这种考法
C棕色的酸式滴定管.
“百度文库”、“国标网”.
为了使滴定突跃尽可能的大,或者说使滴定终点的指示剂颜色变化更加明显,滴定的时候NaOH和盐酸溶液浓度应尽量接近.
浓盐酸浓度为37%,摩尔浓度约为12mol/L,取41.7mL浓盐酸,定容到1000mL的容量瓶.再用无水碳酸钠进行标定
标准溶液指的就是已知确定浓度的溶液,在滴定分析时通常要求反应完全程度≥99.9%.所以,需要根据你的具体操作来评估误差是否合理.标准滴定溶液的配制：1．直接法 准确称取一定量的基准物质,经溶解后,定
解题思路：氧化还原反应解题过程：滴定反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+——6Fe3++2Cr3++7H2O1Fe——1/6K2Cr2O7铁含量计算公式：Fe%=[T*V/(1.000*1000
假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐
答：是0.475-0.525,正确!
会变化!有许多方面的因素,其中两个比较重要的是：1、标液里水的蒸发会导致浓度的改变.2、溶液酸度（PH）的改变会使铬酸钾与重铬酸钾的平衡被打破而导致浓度改变.