20g不纯的锌粒

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652200*65%X列比例,解得,X=4克,氢气的体积为：4/0.09=44.4L答：.

设Zn的质量为x,所用稀硫酸溶质质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4x=13gy=19.6g（1）锌的纯度是13/15*100%=86.7

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

锌粒与稀硫酸反应,反应方程如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（气体）设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克65982XY0.2X=6.5Y=9.8所以(1)锌粒的纯度=6.5/13×10

初三的没学摩尔质量

锌和硫酸反应如下：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×（1-20%）X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=

该样品中锌的质量xZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g该样品中锌的质量分数（纯度）13g/20g*100%=65%.

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65         &n

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65          

设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

（1）设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6523gx∴$\frac{65}{3g}=\frac{2}{x}$解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0

ZN+h2so4=znso4+h2652m0.2g65乘以0.2=2mm=6.5g锌粒中纯锌的质量分数zn%=6.5/10*100%=65%

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

好久没做化学了.Zn和硫酸反应.1molZn要消耗掉2molH离子.于是1Zn~2H~1H2SO4.1H2.根据生成了0.4g氢气,就是0.2mol氢气,所以得知锌也有0.2mol,于是知道有纯净的锌

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn的原子量好像是65,那么锌和氢气的质量比就是65:2,锌就是6.5g,6.5/8×100%=81.25%,杂质的质量分数就是100%-81.25%=18.75%

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256         &

设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65          

设X克锌粒与硫酸反应生成0.2克气体,硫酸的质量分数为YH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98652100YX0.2得65：2＝X：0.2解得X＝6.5(克)则锌粒的纯度为6.5/10=65%又得9