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现有15.5g不纯的锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 13:32:08
现有15.5g不纯的锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气.
1.不纯锌中的质量分数.
2.稀硫酸中溶质的质量分数.
3.所得溶液棕溶质的质量分数.
好久没做化学了.Zn和硫酸反应.1mol Zn要消耗掉2mol H离子.于是1 Zn~2H~1H2SO4.1H2.根据生成了0.4g氢气,就是0.2mol氢气,所以得知锌也有0.2mol,于是知道有纯净的锌65x0.2=13g,所以锌的质量分数是13除以15.5等于83.87%
第二问 硫酸有0.2x98/100=19.8%
第三问完全反应,0.2mol的ZnSO4,0.2x161=32.2g.最后的溶液总质量是（15.5+100-0.4）=115.1g,所以质量分数是32.2/115.1=27.98%
希望楼主采纳.
再问： 如果老师说是对的，分就给你了~但你能不能写个格式给我呢。
再答： 设。。。。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 X Y Z 0.4g 列比例，解得 X=13g Y= 19.6g Z=32.2g 不纯锌中的质量分数=13/15.5 *100%=83.9% 稀硫酸中溶质的质量分数=19.6/100 *100%==19.6% 所得溶液中溶质的质量分数=32.2/（13+100-0.4） *100%==28.6% 答：。。。。
现有15.5g不纯的锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气. 将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算 含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量 15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 . 15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g. 一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g. 16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g． 20g铁粉和铜粉混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g 13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.