初中化学方程式有哪些是放热反应那些是降温反应

楼上第二题错了：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

吸热反应：大多数的分解反应,C、CO、H2还原金属氧化物,带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应,大多数盐的水解反应,少数化合反应（一般不要求掌握）放热反应：大多数的的化合反应,酸碱中和的反应,金属与酸的

沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO

初中常见化学方程式一、化合反应：1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O22C

放热；大部分化合反应强酸或强碱对应的氧化物的水合反应铝热反应中和反应金属与酸或水的反应反映需要加热,但开始反映后停止加热依然可以反应的.吸热大多数的分解反应氯化钙固体与氢氧化钡晶体的反应金属氧化物与C

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出

1.酸碱中和反应2.物质的燃烧（氧化反应）3.生石灰与水反应4.活泼金属于酸的置换反应5.还有一些物理变化比如浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水等等

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

初中阶段是不讲焓变的,所以我们一般是根据反应的条件来进行判断.比如说初中学习的大部分反应是放热的,例如常温的反应,点燃为条件的反应.一般加热的反应就是吸热的反应.希望对你有帮助.

3Fe+2O2=Fe3O4(铁在氧气中燃烧Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(一氧化碳环原铁矿石三氧化二铁+6HCL=2FeCl3+3H2O(盐酸除铁锈三氧化二铁+3H2SO4=Fe2+(SO4)3

常见的初中化学方程式也很多,我平时都是上“VCM仿真实验”网站那里看,那里收集得很齐全.我觉得那里最好的是,进行分类,根据化学反应的某一类似性质分类,比如化合反应、分解反应、中和反应,或者金属类的反应

不对.氧化还原反应不止局限于物质与氧气的反应,而是说物质之间的化合价发生了改变.而反应能量的变化是这样解释的：分子、原子、离子间都是由化学键连接的.化学反应的实质就是分子分散成原子,原子在重新组合成新

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

能燃烧的都是点燃,1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu+O2=△=2Cu

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在氧气中燃烧

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O₂=点燃生成2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg+O₂=点燃生成2MgO铁在氧气中燃烧3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂=点燃生

盐酸除铁锈2HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O硝酸钡检验硫酸Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3硝酸银检验盐酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3实验室

初中有还原性的物质一般知道3种就可以了.碳单质、氢气和一氧化碳.有关方程式：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O2．氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O3．氢气还原

以下化学方程式都是由《理化夺分奇招》为您小结的,祝您考试成功!熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧