作业帮列式计算:标准状况下,2.2g二氧化碳的体积是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:51:03
n(CO2)=1.12/22.4=0.05moln(CaCO3)=0.05molm(CaCO3)=40+12+16*3=100M(CaCO3)=100*0.05=5g碳酸钙有5g
M（co2）=44,所以n=2.2/44=0.05molV=0.05*22.4=1.12Ln=112/(22.4*1000)=0.005molM=0.14/0.005=28
解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：
在标准状况下,密度=相对分子质量/22.4所以SO2气体标准状况下的密度=64/22.4=2.86g/L
用质量计算2Na+2H2O=2NaOH+H24626gXX=0.26gH2体积为0.26g/0.0899g/L=2.9L用物质的量计算2Na+2H2O=2NaOH+H2216/(23g/mol)XX=
密度=质量/体积,算出氧气的体积再除以空气的
标准状况下空气密度为1.293g\L是干扰数据,mO2=1L×21%×1.429g\L=0.30009g≈0.3g应该考察的是阿伏伽德罗定律
标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升
1.V=22.4*n=22.4*(m/M)=22.4*(2.2/44)=1.12L2.M=m/n=m/(V/22.4)=1.92/(672/1000*22.4)=643.Zn+2HCl=ZnCl+H2
1.0.112/22.4=0.005mol*2g/mol=0.01g2.2.29/44(g/mol)=0.05mol*22.4L/mol=1.12L3.6.02*10的22次方/(6.02*10的23
我高三刚刚毕业.答案等于0.05×22.4=1.12L再答：可追问。。。必详细解释。再问：过程和步骤怎麽写再答：好的。。。我在写。再答：再问：5.6Fe投入Hcl溶液中，待铁完全反应且已知溶液体积为1
10克H2分子数：10g/(2g/mol)*6.02*10^23个/mol=3.1*10^24个co2体积V=m/M*Vm=2.2g/(44g/mol)*22.4L/mol=1.12L6.5克Zn与H
标况下22.4L为1mol用这个和密度求出1mol空气的质量再除以NA就是空气的相对分子质量了
5.6LH2的物质的量＝0.25摩,即0.5克氢气设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242XYX＝12Y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5465.1-X0.5
解题思路：根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质
首先计算物质的量M=32g/mol那么n=m/M=24/32=0.75mol体积V=Vm×n=22.4×0.75=16.8L
4/32=0.1250.125*22.4=再答：2.55再问：我需要过程耶再答：这就是过程啊再问：需要写公式。再答： 再问：公式呢？再答： 再答：可以好评了吧再问：我还是没懂。。。
设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为X、YX+Y=2X+0.5y=1.5X/Y=1/1所得气体中CO2的体积分数为1/2=50%
解题思路：根据气体的体积求出物质的量，再求出摩尔质量，得出相对分子质量；或者根据气体的质量和体积求出气体标况下的密度，再求出摩尔质量，得出相对分子质量。解题过程：