某烃在标准状况下的密度为3.215g/L的计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 03:09:18

某烃在标准状况下的密度为3.215g／L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物一次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求： ⑴该烃的相对分子质量； ⑵确定该烃的分子式。

解题思路：根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质的量确定碳原子和氢原子的数。
解题过程：
有机物相对分子质量和分子式的求算
根据烃在标准状况下的密度，利用摩尔质量等于密度乘以摩尔体积，可以直接求摩尔质量，摩尔质量在数值上就等于其相对分子质量。
然后根据摩尔质量确定3.6克该烃的物质的量，再利用生成水和二氧化碳的物质的量确定碳原子和氢原子的数。
摩尔质量M = 标况密度*标况的摩尔体积 = 3.215g／L * 22.4L/mol = 72 克/摩尔
所以有该烃的相对分子质量为 72.
3.6克的该烃为 0.05摩尔
燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸吸水，所以可得水的质量为5.4克，合0.3摩尔
碱石灰增重为CO₂的质量，所以可得CO₂的质量为11克，合0.25摩尔。
即有 0.05摩尔的烃完全燃烧生成 0.3摩尔水和0.25摩尔的CO₂。
则1摩尔该烃完全燃烧生成 6摩尔水和5摩尔的CO₂。
该烃的分子式为 C₅H₁₂。
不明白再联系。

（若是选择题，则可以直接根据相对分子质量72.利用商余法求，即用72/14，的得整数位烯烃，余2为烷烃，余12则可能为炔烃。），商为碳原子数。

最终答案：略

某烃在标准状况下的密度为3.215g/L的计算某烷烃在标准状况下的密度为3.215g/L，求：烃的分子式计算某烃气体密度在标准状况下为1.25g/L,其中含碳质量分数为85.71%,求物质的分子式. 某气体在标准状况下的密度为1.25g/L 已知某气态烃含碳87.5%,在标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L. 某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L,其相对分子质量为______ 化学：已知干燥的空气在标准状况下的密度为1.293g/L 计算:6.32g最多能制得标准状况下的氧气多少升?(氧气密度为1.43g/L) 某气体在标准状况下的密度为2.5g/L,则该气体的相对分子质量是 4.6g Na与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下的体积（标况下H2的密度为0.0899g/L) 在标准状况下,已知Cl2的密度为D（以g/L为单位）,则Cl2的相对分子质量的计算公式为? 已知标准状况下空气密度为1.293g\L 氧气密度为1.429g\L 根据空气中氧气的体积分数计算空气中质量分数