作业帮分别取五种烃各1mol,使他们分别在O2中完全燃烧,都生成134.4LCO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:28:17
1molHCL可以产生0.5molH21molH2SO4可以产生1molH2
整理一下：（1）分别取A,B,C,D,E五种烃各1mol.使它们分别在氧气中燃烧,都能生成标准状况下的二氧化碳134.4L（2）A和D都可使溴水褪色,其中D可和氢气反应生成A,继续和氢气反应可生成C（
分子中有一个羧基,能与NaOH反应,消耗1molNaOH.分子中含有1个苯环,消耗3molH2.有一个双键,消耗1molH2.共消耗4molH2.再问：羧基和NaOH的反应是酯化反应嘛再答：中和反应，
2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2OCH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O2CHCH+5O2=4CO2+2H2O从以上公式看出燃烧1mol乙烷1mol乙烯1mol乙炔生成水最多的是乙炔0.5
Na2SO40.4molKNO30.2molNaNO30.4mol
1MOL该物质能与5mol氢气加成分别是-CO-CH=CH苯环上三个单键与双键之间的键
1摩尔石墨、金刚石、二氧化硅、硅中分别含2摩尔、2摩尔、4摩尔和2摩尔共价键.
则氮气反应了1mol/l,氨气生成了2mol/lN2+3H2=2NH3则,为2/10=0.2（mol/L*min）
生成水蒸气,放热-Q1比生成液态的-Q2要小.因为水蒸气变为液态水是要放热的.所以水蒸气变为液态水：-Q2—(-Q1)回答满意请采纳
在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ
在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
小于10因为浓度为1mol/L的不可能电离完全因为已经电离的OH离子达到了电离平衡
1mol氧原子相当于1摩尔一氧化碳,1mol氧原子相当于1/2摩尔二氧化碳,1mol氧原子相当于1/3摩尔臭氧,所以三种气体的物质的量之比=1:1/2：1/3=6:3:2再问：1mol氧原子相当于1/
需要0.4mol硫酸钠,0.4mol硝酸钠,0.2mol硝酸钾.刚好三种药品,参数都对的上.再问：有详细的过程吗？拜托了急啊再答：分别称取0.4mol*（23*2+32+16*4）=56.8g硫酸钠，
需要0.4mol硫酸钠,0.4mol硝酸钠,0.2mol硝酸钾.刚好三种药品,参数都对的上.分别称取0.4mol*（23*2+32+16*4）=56.8g硫酸钠,0.4mol*（23+14+16*3）
需要0.4mol硫酸钠,0.4mol硝酸钠,0.2mol硝酸钾.
A：C2H2（乙炔）B：C2H6（乙烷）C：C2H3CL（氯乙烯）D：聚氯乙烯
2Na-2HCl-H222110.00050.00025Mg-2HCl-H212110.00050.000253Al-6HCl-3H236310.00050.00025但Na还会和水反应所以Na放出的
A.相等都是中和反应,实质是H++OH-=H2O,ΔH=-57.3KJ/mol1molOH-与1molH+反应,产生的热量都是中和热=-57.3KJ/mol