.将224mL标准状况下CH4和O2的混合气体点燃,完全燃烧后,

CH4+2O2=CO2+2H2O180x0.61/x=80/0.6解得x=0.075molx为混合气体中甲烷的物质的量

我了个去.

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和H2O的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧

碱石灰能吸收二氧化碳,也能吸收水,所以,增重的部分为它们两个的质量和.CH4+2O2=CO2+2H2O共3*22.4共80gV（消耗）0.6g算出消耗的气体的总体积,再用0.84-它就得到所求,不过单

是把CO2和H2O看做一个整体.0.6/80是这个整体的物质的量.C的物质的量与这个整体的物质的量.即等于CH4的物质的量.再问：生成物的整体的物质的量不是等于反应物CH4和O2这个整体的物质的量吗？

混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6gCH4+2O2-点燃->CO2+2H2O,因此n*2*18+n*44=0.6所以n(CO2)=0.00

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol1mol2mol1mol2mol0.6g×(36/80)=0.27g(H2

CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.设CH4的质量为xCH4+2O2=CO2+2H2O1680x0.6g解得x=0.12g所以n(CH4)=0.0075mol所

（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也CH4与反应的O2的总质量．设CH4的物质的量为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量

碱石灰增重为水和二氧化碳质量,浓硫酸增重为水质量.由浓硫酸增重得含水0.36/18=0.02mol,再由碱石灰增重得含二氧化碳（0.8-0.36）/44=0.01mol故可知含CH40.01mol,消

因为一定量CO2通入一定量石灰水,可能生成CaCO3,也可能生成CaCO3与Ca(HCO3)2,则应分二种情况讨论.(1)设CH4的体积为x,若石灰水过量,只得到碳酸钙,有CH4－CO2－CaCO32

n(CH4)=n(CO2)=n(CaCO3)=1g/(100g/mol)=0.01molv(CH4)=0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mlv(CH4):v(O2)=224ml:

理论上来说,这是难以计算的：一是因为两不同的溶液混合后的体积不是原两溶液体积简单相加.二是因为H2SO4在水溶液中H+不是完全电离出来的,要计算H+浓度就还得知道其电离常数,计算起来相当复杂.如果不考

224L/(22.4L/mol)=10mol的HCl.所以HCl的质量为:10mol*(36.5g/mol)=365g水的质量为:635ml*(1g/cm^3)=635g盐酸的质量为:365g+635

变成NACL吧,还要释放S2O3.高中化学可是我是文科毕业的.我瞎掰的.

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，故c（HCl）=0.1mol0.1L=1mol/L，答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足

C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2

（1）标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，答：溶液中HCl的物