冰醋酸的浓度在什么时候下电离比较明显

这是不能的.由于CH3COOH的量的增加,c(H+)会增大,c(CH3COOH)也会增大.这是因为溶液在这个温度下,水解和电离达到动态平衡.如果将该溶液加热的话,c(H+):c(CH3COOH)就会增

相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB),说明酸性HA>HB所以在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>A->B->OH->H+

答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来

水解生成的是HCN,是分子不是离子.NaF电离程度比NaCN大,产生的离子就多

向右移动只是因为浓度变大了而已他右边向左边电离的趋势变大所以电离程度降低再问：电离程度是什么意思再答：电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问：为啥右边向左边电离程度变大再问：电离的趋势为啥变大再答：

电解质都会电离,强电解质完全电离,弱电解质部分电离,弱酸或弱碱盐对应的离子会水解.电离越弱,水解越强.比较离子浓度太多了,通用的方法就是,先确定溶液的状况,电离和水解,然后用找出一个标准,用平衡判断.

醋酸电离时加入少量冰醋酸,电离平衡正向移动,而醋酸电离程度减小,原因电离程度等于电离的分子比上总分子数,醋酸电离的非常小量,加入的醋酸分子大量,即醋酸电离程度反而减小了.

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

我也是学这方面的时候一直犯糊涂你这个题我刚做完.、.、其实你可以这么看1.盐都是放入水中完全电离的物质无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐比方说是碳酸氢铵放入水中电离出按根离子和碳酸氢根离子要注意的是碳酸和

简单说：越稀越电离,加入冰醋酸,浓度增大,所以电离度减小.根据勒夏特列原理,加入冰醋酸,提高了CH3COOH的浓度,平衡就向浓度降低的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,但移动只是减弱CH3COOH浓

平衡正移(向电离方向),氢离子浓度增加,含量增大,导电性增强.因为加入了反应物,所以平衡正移因为平衡正移,所以氢离子浓度增大.（明显啊,醋酸变浓了,酸性变强了）含量同上导电性因为离子浓度增加,所以增强

氢氧化钠溶液里的ph为x,则乙酸钠里的ph为14-x+7所以是21

冰醋酸即纯醋酸,是共价化合物,不含离子.在水溶液中,因水分子作用而电离产生离子.醋酸是弱酸,在水中只有部分电离.冰醋酸在没有加水前是没有离子的,随着水的加入而电离产生离子,因此,开始时离子浓度随着水的

让我回答你这个漏洞百出的题目吧.首先冰醋酸是固体,你取10mL?也可以吧,就当固体体积了.电离出0.001mL的离子?微观粒子不论体积的,你这0.001又是什么呢?不过我大致明白你想表达的意思了,10

设氢氧化钠溶液里的ph为x,则乙酸钠里的ph为14-x+7可知答案为21

冰醋酸是纯的醋酸呀

醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,

根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,

冰醋酸是固体.最开始并不存在游离的氢离子,因为醋酸本身是分子晶体,只有醋酸分子.所以初始的氢离子浓度为0,加水后浓度会变大,不难理解了.随着水的增多,溶液体积变大,氢离子浓度会变小.所以总的来看是先大

冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH=CH3COO-+H+同时也影响了水的电离平衡：H2O=H++OH-当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.如有疑惑,欢迎