冰醋酸的电离问题为什么冰醋酸电离时（H）浓度先增大后减小?在一开始时如果根据勒夏特列原理（H）浓度不应该是减小吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 17:52:34

冰醋酸的电离问题
为什么冰醋酸电离时（H*）浓度先增大后减小?在一开始时如果根据勒夏特列原理（H*）浓度不应该是减小吗?

冰醋酸是固体.
最开始并不存在游离的氢离子,因为醋酸本身是分子晶体,只有醋酸分子.所以初始的氢离子浓度为0,加水后浓度会变大,不难理解了.
随着水的增多,溶液体积变大,氢离子浓度会变小.
所以总的来看是先大后小.
再问：那一开始的那一段不就违背了勒夏特列了吗？
再答：不啊，任何科学都有其适用范围，就好像牛二定律相对论也不是无限适用一个道理。对于前面没有电离到电离的过程，并不在勒夏特列原理描述的范围之内，因为它所知的浓度变大，是指从低浓度到高浓度，原来的时候浓度可以看做是0
再问：我有个想法，应该可以解释了，由于醋酸有氢键作用，在水较少的情况下，氢键作用力小，逐渐加水的过程中虽然水增多但同时也会有更多的醋酸溶入导致H离子浓度上升，所以有前面的那种情况然后后面的由于醋酸已经全部加入到溶液中，再加水H浓度就少了，你看我这个想法是不是正确的呢？
再答：不好意思，回老家过年了，好久没上网了。我仔细看了你的想法，醋酸分子内部确实存在氢键，尤其是醋酸固体中一定大量存在。你的想法也不能说没到道理。但是化学本来就是为了解释实际情况而产生的学科，我们可以用很多知识去解释，但是并不需要任何问题都调用所有的知识来分析，要找准主次因素，尤其是这个醋酸稀释的过程，普遍的观点就是认为冰醋酸没有氢离子，所以加水会在溶解过程产生大量氢离子，这个过程的分析应该是最主要的。

冰醋酸的电离问题为什么冰醋酸电离时（H*）浓度先增大后减小?在一开始时如果根据勒夏特列原理（H*）浓度不应该是减小吗? 冰醋酸加水稀释问题冰醋酸加水稀释时,为什么氢离子浓度增大后又减小为什么冰醋酸加水氢离子浓度是先增大后减小为什么冰醋酸随着加水量的增大离子浓度先增大后减小? 加入冰醋酸后电离程度为什么减小醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 电离平衡冰醋酸加水为什么H离子浓度先变大再变小? 冰醋酸加水过程中氢离子浓度为什么先增大后减小? 冰醋酸稀释过程氢离子浓度为什么先增大后减小?用电离常数解释不通阿对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小为什么在醋酸电离时加入少量冰醋酸,醋酸电离程度反而减小?