共价键的形成的条件成键原子必须有未成对电子-搜答案-智慧作业帮

我认为不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键,至多是两种原子的电负性差比较小,从而使极性很不明显,可认为是非极性键,比如FOClO3中的氟氧键（此化合物出自格林伍德的《元素化学》不必细究）如果你是

新键的生成是要放热的,两个原子形成共价键时,原子的能量都将减小

如果是同种原子形成的共价键是非极性共价键

不对.比如NH4+中,一个共价键是配位键.就是NH3分子与H+形成的,其中,NH3、H+都没有未成对电子.

光是沿直线传播的,在传播过程中遇到了不透明的物体把沿直线传播的光挡住了,在不透光的物体后面受不到光照射的地方就形成了影子.

还原性最强的和氧化性最强的游离态物质组成的物质其离子键成分越多所以是A

谓极性和非极性,是指原子结构是否对称,而两种原子构成的分子如H2O,结构为书页状并不对称黄莺鸣翠柳紫燕剪春风莺歌燕舞

A.不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键正确,这就像是拔河,两个人力量不一样,当然力就不一样了,所以必定是极性的B.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键还是正确,目前主要记住一个特例,那就是

稍微说一下2种键吧..所谓SIGMA键(后简称S键),一般指电子运动轨道的正向重叠(头对头),而PAI键一般指P轨道或者D轨道平行重叠.成键是一种手段,目的是使的整个分子能量降到最低一般来说,S键电子

当然相同啦比如说单质氢气(H-H),它就是由两个理论上完全相同的氢原子(H)通过共价键结合而成的,这两原子原子半经相同,结合成分子后电子层数,最外层电子数也都一样,所以它们各自吸引电子的能力也就一样啦

可以存在配位键啊,

如：NH4Cl就是以NH4+和Cl-以离子键结合的

碳原子通过共价键形成的碳链或碳环是绝大多数有机化合物的基本骨架.碳原子总是形成4个共价键.碳原子间可以形成单键,双键,叁键.碳氢之间只能形成单键.

这个要用杂化轨道理论解释的：由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.

离子键一般是金属阳离子和非金属阴离子结合,如：NaCl,BaSO4特例：NH4Cl（铵根离子和非金属离子结合）共价键一般是由非金属元素构成（此时不能称为离子）,如：O2,HF,HCl其实主要决定形成的

P有五个价电子,但是PCl3中P只与Cl形成三根共价键

原子的能量降低.因为它释放了能量来结合别的原子.

是再答：电负性相同时是非极性共价键。

金属和非金属一般形成离子键,要求是两种原子电负性差别一定要大一般是大于1.8,这样电子就会被电负性大的原子夺走导致两种原子分别显正负电性,形成离子键.但是还是有比如AlCl3BeCl2等等的特例,他们

可能是S-O双键,也可能是S-O 单键或H-O键给个图好了...

共价键的形成的条件成键 原子必须有未成对电子