作业帮以0.02mol EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2 试剂,且含酒石酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 05:29:52
没错.还要记得每次取上一级溶液的移液管或移液枪（的枪头）要换新的,就是说最后只用一次,要不然下一级溶液的稀释度会不够.
0.1mol/L的HBr有1L,0.02mol/L的KOH有2L,混合了以后0.06mol的H“,在3L溶液中,则为0.02mol/L的H溶液,HP为1.7
为什么不用NaOH而用KOH前面已经说明白了,由于它们在水中都是强电解质,因此溶液能导电,原理就是离子的迁移.同时,由于NaOH比KOH的吸水性强得多,在水的催化下,MOH容易与空气中的CO2反应,生
解析：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.02V0.01V0.01V从中可以看出：是等量的CH3COONa和CH3COOH的混合物.电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=C（CH3CO
因为镁不和碱反应,而铝和碱反应,因此若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负.又镁比铝活泼,所以若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极.
因为镁比铝活泼,所以Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液时,Mg为负极,但以NaOH溶液为电解质溶液时,由于Al能与氢氧化钠溶液之间发生氧化还原反应,而镁不能氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极
0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶
选择：氢氧化铜原因：乙酸可以溶解氢氧化铜,葡萄糖可以与氢氧化铜加热后反应,生成砖红色沉淀,蔗糖溶液与氢氧化铜不反应NaHCO3水解平衡占主导地位
本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.
碘酒就是一个最常见的例子
MgCl2+2NaCl=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3＋NaOH：刚滴入时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有沉淀生成过量以后:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2
反应后的溶液中,含有等量的HAc和NaAc,他们的量刚好和反应前HAc的量相等,体积增加了一倍,浓度就减小了一倍
0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,混合后,溶质为等物质的量的NaAc和HAc但是HAc的电离大于Ac－的水解所以A项正确,B项错误D选项是物料守恒,比较简单C项
如果阳极可以形成金属离子,就溶解阳极如果阳极是Au,Pt,或者是石墨（C）这样,无法or很难形成金属离子这样才利用OH-的放电来电解,否则是溶解阳极
因为CO3碳酸根离子也能产生沉淀应先加AgNO3,再加稀硝酸,若沉淀不溶解,则有氯元素（碳酸盐可溶于硝酸）
D应该是0.01因为体积变成两倍了B是对的C不清楚
2NaCL+2H2O=2NaOH+H2+CL2这个反应进行1mol,电子转移2mol,所以这个反应进行了0.01mol此时,产生NaOH0.02molOH-浓度是0.1mol每升,所以H+离子浓度等于
先变红,酚酞遇碱变红；后褪色,由于HClO具有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO是生成的HClO具有漂白性
滴加淀粉后溶液会显蓝色说明含有碘单质,但是原来的溶液应该是碘盐吧
它是诱变剂,能使染色体突变,也有少数诱变失败的也不是没有,所以还是多少有些带籽的西瓜.此药要注意,对人也是毒性的,作用于人的机理是一样的