作业帮亚硫酸氢根的酸性大于碳酸氢跟的酸性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 01:27:59
H2CO3:pka1=6.38HClO:pka=7.54H2SO3:pka1=1.9H2SiO3:pKa1=6.8所以应该是亚硫酸>碳酸>硅酸>次氯酸
亚硫酸的酸性比碳酸强.SO2在水中生成亚硫酸,因此可以和碳酸根反应生成二氧化碳和亚硫酸根..你说生成二氧化碳和亚硫酸氢根,是因为SO2过量的缘故.这是发生了进一步反应：(SO3)2-+SO2+H2O=
亚硫酸氢根!2HSO3-+CO32-=CO2↑+H2O+2SO32-
H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=
比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3
亚硫酸强应该做到过,SO2可以和NaCO3反应,能够生成CO2.这个就是亚硫酸酸性强的证明
不可以.亚硫酸酸性与碳酸酸性比较,只能说明亚硫酸电离比碳酸电离程度大.而要说明亚硫酸氢根比碳酸氢根酸性强,要求亚硫酸氢根电离程度比碳酸氢根电离程度大.由于多元弱酸分布电离,电离程度由易到难,但是第一步
亚硫酸氢根离子电离程度大,碳酸氢根例子更倾向于水解
越弱越水解,这里的弱,指的是酸根离子所对应的弱酸的强弱你看,碳酸钠中的酸根离子是碳酸根离子,那对应的弱酸就是碳酸氢根离子苯酚钠中,对应的弱酸是苯酚碳酸氢钠中,对应的是碳酸显然,酸性关系为,碳酸大于苯酚
亚硫酸氢盐的固体沉淀反应,常见反应,离子方程式亚硫酸盐,几乎都易溶于水,就像是碳酸氢盐,但它在下面三种情况下会产生沉淀：一,亚硫酸氢根离子与镁离子,钡离子等常温下不会生成沉淀,但加热会分解而生成亚硫酸
结合后的物质酸性越弱则该离子与H+结合的能力越强.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2O
亚硫酸的酸性大于碳酸原理强酸制弱酸NaHCO3+H2SO3==NaHSO3+CO2+H2O
盐酸>亚硫酸（中强酸）>醋酸>碳酸>次氯酸>碳酸氢跟(已成弱碱性）
你到底想比较什么啊,问问题不说清楚,是不是想问他们的酸性比较啊,醋酸冰醋酸无色透明液体,有刺激性气味,相对密度（d420）1.0492.熔点16.604℃.沸点117.9℃.折射率（nD20）1.37
碳酸氢根的酸性是比碳酸弱,但水解指的是盐类的水解,酸怎么能水解呢?所以要看碳酸氢根和碳酸根对应的酸,碳酸氢根对应的是碳酸,酸性比碳酸根对应的酸（碳酸氢根）要强,所以碳酸氢根水解程度较小.
HSO3-是酸性的HCO3-是碱性的这个两个不能共存的
我只是依稀的记得最强的含氧酸是高锰酸吧,最强的无氧酸是HI,比较酸性强弱有一些基本的理论和方法,有一条定理就是强酸制弱酸,同种含氧酸盐的酸性比酸式盐的酸性强比如碳酸,亚硫酸等,在水溶液中Na2S的酸性
肯定是碳酸氢根了,碳酸氢根是两性物质,既有酸性又有碱性而碳酸根是弱碱性物质,酸性可以忽略