作业帮五氟化碘的价电子构型和分子构型分别为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 12:46:58
IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键.补充：共价分子AXnEm（A表示中心原子,n表示配原子数）对于m这里有个公式：m=（中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子
+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物,水溶液或其他溶剂中的特征氧化态.由于镧系金属在气态时,失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低,所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态.有些镧
电子排布包括电子层和电子亚层如Na电子层排布281价电子排布指的是最外层1亚层1s22s22p63s1价电子亚层排布指的是3S1价电子构型就是成键电子的排布,如上面的3s1再问：我记得是说：电子构型是
四氟化硫（SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）
几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体
就是外围电子
不光是铟,P区很多元素都会出现这个情况.原因是对于P区的元素来说,n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满.而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况.所以往往它们都不被认为
n（S2）n（P2）
价电子构型考虑孤对电子,分子构型不考虑孤对电子.例如H2O分子中的氧原子以sp3杂化和氢原子1s轨道成键,其中两个sp3杂化轨道参与成键,另两个轨道上填充孤对电子.两对孤对电子和两个sigma成键轨道
平面型
那叫做价层电子对数,不是价电子对数.比如H2O,O原子价电子数是6,加上H提供的2个电子总共是8个价层电子,价层电子对是4对,是正四面体.但是H只有2个,所以是V形(折线形,角形)比如I3-,I原子价
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子,这些电子所处的电子层,一般是最外层了.价电子层的电子排布与组成成为价电子层构型.
价电子构型是指价电子层的电子排布式.如氧原子,价电子层是第二层（L层）,价电子构型是2S^22P^4.
这是两个完全不一样的概念.VSEPR模型是通过价电子对数（需要通过特定方法计算）来判定分子的空间构型.而价电子构型是指元素的价电子所处的原子轨道以及其数目,如CL的价电子构型为3S23P5但是计算价电
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子
空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.
[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：好棒啊再答：给个赞呗再问：为啥要失去3个电子再答：首先铬的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，失去