作业帮二氧化硫通入足量烧碱溶液中被吸收
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 04:17:10
产物为亚硫酸钠(碳酸氢钠量多)2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O
开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸!加入氯水、发生CI2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCI产生硫酸根离子、生成硫酸钡、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
烧碱溶液增重4.4g为CO2,0.1mol,所以Na2CO3也为0.1mol,质量为10.6克,纯碱溶液的溶质质量分数为10.6/100＝10.6％.生成NaCl为0.2mol,质量为11.7克,纯碱
可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出
应该是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2OH2SO3,而品红在酸性条件下更红,通入二氧化硫多了后,再结合品红形成无色物质,故出现褪色.
1:SO2少量2OH-+SO2====SO32-+H2O2:当SO2过量时,其实也是先发生2OH-+SO2====SO32-+H2O溶液里面有NaSO3可以继续和SO2反应SO32-+SO2+H2O=
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O
通入足量的灼热的氧化铜,一氧化碳被氧化成二氧化碳,氢气被氧化成水.通过足量的烧碱溶液,二氧化碳被吸收.通过足量的浓硫酸,水被吸收.最后剩下N2.
2Fe(NO3)3+SO2+2H2O=2Fe(NO2)2+H2SO4+4HNO3
SO2少量：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2↑SO2过量：2SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2↑
乙因为甲有可能会生成亚硫酸氢钠而乙的话即使生成了亚硫酸氢钠,也会与第二份氢氧化钠生成亚硫酸钠NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O
生成亚硫酸氢钠
是个过程
SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情
叫离子方程式(1)H++CH3COO-=CH3COOH(2)H2S+2OH-=S2-+2H2O
除非通入过量的二氧化硫,否则都只生成亚硫酸钠和水,离子方程式为：SO2+2OH-=SO3~2-+H2O生成的是亚硫酸根过量时会有部分生成亚硫酸氢钠,当二氧化硫与氢氧化钠的物质的量比为1：1时完全生成亚
二氧化硫通入溶液,形成亚硫酸,具有酸性及还原性A与硅酸根离子反应,生成硅酸（强酸制备弱酸）B可以共存C与碳酸根离子,生成二氧化碳（强酸制备弱酸）与亚硫酸根离子生成亚硫酸氢跟D与氢氧根离子反应,（酸碱中