作业帮乙烯分子成键数为什么是3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 08:36:34
是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键）,两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C
平面型
应该是聚合反应吧：nCH2CH2=催化剂=-[CH2CH2]n-再问：我想知道，聚合反应就是双键打开，然后依次相连接吗？比如乙烯和丙烯聚合反应，会不会两分子间形成环烷烃呢？再答：乙烯和丙烯聚合反应聚合
两个都不是极性分子乙炔是c2h2吧他的结构式是H-C三C-H是对称的!乙烯碳碳之间为双键,1个C单键2个H而且四个CH键在同一个平面内,分子成轴对称!
甲烷不是一个中心碳原子周围四个氢刚好饱和乙烯乙炔也不是
不是如此,C3H4O3个碳原子并是最长链(只有一条当然最长),故为"丙"
因为这三个分别是单键,双键,叁键,单键由s电子云重叠而成,双键其中有p电子云重叠的部分,电子云密度逐渐加大,键越稳定,键能越短,键越短.
是的,这几个都是非极性分子,一般来说结构是正多面体的或者中心对称的都是非极性分子,甲烷是正四面体结构,其它几个都是中心对称.
甲烷和乙烷都是饱和烷烃,碳原子都是sp3杂化,单键可以自由旋转.对于每一个碳而言加上相连的原子构成空间四面体型.乙烯含有一个不饱和键,也就是一个碳碳双键,碳以sp2杂化,双键不能旋转.对于每一个碳而言
每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变2344 三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点, 互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一
杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.
我的老师都是这样说的:乙烯两个碳原子是双键连的,作用力大于单链相连的两个碳原子(如乙烷),越近斥力才越大,才能抵消双键的强大吸力,所以更靠近喽.
一般地说,乙烯聚合时,会发生链转移反应,掉下来的链端基是乙烯基RCH=CH2,在聚合过程中,会再次参与链增长的聚合（以共聚单体的形式参与）,这二次聚合导致了聚合物分子量的剧增.发生这种情况跟具体催化剂
因为有一个是西格玛键,另一个是π键,后者键能比前者小
苯环的六个碳以及苯环直接相连的原子共面,应该八个以上
从分子构型和分子间作用力来考虑,可能解释是：乙炔是线性分子,酒精可以在它周围插入,乙烯为120°的结构,有位阻.动力学也可以考虑,自己去查阅相关键能数据.其实很多科学理论都是先有现象再有理论的~
对的,这就是它们特殊的结构决定的,乙烯含有双键,双键不能旋转,所以6个原子都共面.苯环6个碳形成共轭体系,12个原子都在同一平面.
不对吧,只能确定有3NA原子乙烯和丙烯化学式(CH2)n14g刚好1molCH2
乙烯属于不饱和链烃,所有原子共平面,是平面结构,乙烯分子中C=C双键中有一个π键,容易断裂
28g为1mol乙烯,存在4NA个碳氢键,因此含4mol极性键.我怀疑你看成乙炔了.