作业帮为什么氮气分子pai键键能大于sigema键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:02:55
使用智能ABC输入法,击V6得到所有希腊字母,击V1得到几乎所有的数学符号.查看原帖
MG+O2=MGO1MOL1MOL生成固体物质1摩尔MG+N2=MG3N2是因为生成氮化镁的原因
在航空航天、军事和F1赛车上,应用氮气充填轮胎已有20年的历史了,近年,欧盟已要求汽车轮胎必须填充氮气,因此,国内大规模普及轮胎充氮气将势在必行.氮气在轮胎上的作用爆胎是公路交通事故中的头号杀手,尤其
与空气的密度相近.氮气的平均摩尔质量为28,空气的平均摩尔质量为29
常温常压下,N2是气体,不是晶体.晶体是指固态时的!
不应该是二氧化碳,应该是一氧化碳因为一氧化碳和氮气的分子量相同,均为28,故相同质量的一氧化碳和氮气,摩尔数一样,分子数也一样.
因为稀有气体核外电子排布本身就已经达到稳定结构,所以以单原子分子存在;而氮气,氢气等,由于氮,氢本身没有达到稳定结构,所以是双原子分子.
分子之间的引力和斥力统称分子间作用力,也叫范德华力.分子既然是电中性的,为什么分子间会产生作用力呢?按照作用力产生的原因和特性可以分为三部分：取向力、诱导力和色散力.1、取向力：由于构成分子的原子吸引
氮气分子内部存在着较强的化学键,也就是两的氮原子间有较强的作用力,如想参加反应,首先要先破坏这种化学键,化学键越强越难破坏,故而分子稳定,活泼性差
当然是均匀的混合了.分子在不断的运动,而且分子的热运动不受重力的影响.这里的均匀不是平均.就像你拌凉菜,要放佐料,然后拌均匀,是这个意思.
从定义看嘛,分子势能在一定距离上是随着分子间距的增大而增大,超过了一定距离就是随着分子间距的增大而减小,这个距离大概是10倍的分子半径,超过这个距离就是要减小了,不到就是增大的.水中水分子之间的距离差
组成是宏观的,微观用构成
第一题楼上说得不正确.分子晶体在液化和气化时只破坏分子间作用力（范德华力）,而不会破坏其原子之间的共价键,因此其沸点与其内部的共价键无关,只与相对分子质量有关.液态氧气、氮气在一个标准大气压下的沸点分
tanpai/4=1,arctan1是反三角函数,表示角度,也就是pai/4
N2
我擦氮元素周期表第七位两个氮原子不就14个.再问：大脑短路了，记成28mol了再问：╮(╯▽╰)╭再答：(*∩_∩*)
分子是有热运动的,大气层中的各种分子都在运动.相互碰撞会使各种分子的分布很均匀.假如在狭小空间中下层是氧气上层是氮气,中间有隔板,抽隔板后的开始一段时间仍然是下层氧气多上层氮气多,但是它们会互相渗透直
错再答：28��29
当速度方向与力的方向方向相同时,力做正功你说分子间距变大,力做正功,那么两个分子是相互排斥的.两个分子靠的近分子力表现为斥力,靠的远表现为引力分子力做正功,所以分子势能变小.可以类比重力做正功,重力势