作业帮为什么将沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会冒白烟
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 03:15:37
NH3.H2O+H+=NH4++H2O
当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.
NH3H2O+HCL==NH4CL+H2O氨水不是氨气楼上错了哦
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O这多么多人的答,还是枪一下…………此反应其实就是中和反应,中和反应都一样,生成盐+水,因为化学反应总是趋向减小溶液中离子浓度进行.所以生成水,是符合原理的
再答：望好评额～亲～感谢您对我的支持～若有疑问可以追问我～再答：望好评额～亲～感谢您对我的支持～若有疑问可以追问我～
氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊
nh3.h2o+hcl=nh4cl+h20
氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,再答：注意，混合物什么都不是再答：铁片属于单质，单质为非电解质再问：那么盐酸和硫酸怎样表述才算是电解质？再答：盐酸和硫酸都是混合物，除非写成化学试，如HCL.
起到转移微量试剂的作用.使挥发的氨气和挥发的氯化氢结合生成白烟.
蘸浓盐酸和蘸浓氨水是有挥发性的,两种化学物质挥发到空气中后接触,发生反应了,所以就有白烟了
恰好完全反应,溶液呈酸性（水解呈酸性）；所以需要加入较多的碱使溶液得到中性
NH3.H2O(浓）+HCl（浓）=NH4Cl+H2O
盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,这个是对的.就是因为这样,当氨水的pH=3时,说明电离出的氢氧根离子就与盐酸电离的氢离子相等了.当用等量的盐酸时,电离出的氢氧根
是因为浓盐酸的密度大,移动速度贼慢,浓氨水轻快,跑得贼快,当然就向慢的靠了.说速率那俩傻,逼,好好瞅瞅!
并不是不能,而是因为接触的话就直接反映了,根本看不到白烟（是烟不是雾,氯化铵是固体）,因此也就没办法证明二者的挥发性了
将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近,发现有白烟生成,HCl+MH3=NH4Cl
氨水是弱碱,溶解于水中并未完全电离.pH=4;10的盐酸,氨水,只代表它们的电离部分的浓度是相等的.当盐酸与这部分氨反应完后,氨会进一步电离的!
氨水是弱电解质,不完全电离.
浓氨水与浓盐酸的反应,产生白烟：NH3*H2O+HCL==NH4CL+H2O❤您的问题已经被解答~(>^ω^