相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么?

相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么? 在资料书上面看到一句话,说“相同物质的量浓度的盐酸与氨水作用至溶液呈中性时,所消耗的氨水体积大于消耗盐酸的体积.”如果说 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液为什么显酸性? 25℃时,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,说明盐酸的物质的量浓度大于氨水的物质的量浓度,还是相反 中和等体积等物质的量浓度的盐酸,和醋酸所消耗n(NaOH)为什么相等. 强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混 相同浓度的盐酸和醋酸中和等物质的氢氧化钠溶液为什么所需溶液的体积相等? 用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是（ ） 相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子 ph=11的氨水和ph=11的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积大小比较?为什么? 为什么用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液与盐酸反应,测得的中和热数值会偏小 在同体积同浓度的醋酸和盐酸溶液中,c(H+)是否相同?中和两种酸消耗的NAOH的物质的量是否相同?