为什么像氯化铵中加入食盐,氯化铵单独结晶析出-搜答案-智慧作业帮

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-

达到饱和了````````

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的

虽然硝酸钾已经饱和了,但钠离子的浓度与氯离子的浓度之积却没饱和,故食盐能继续溶解

硫化铜是沉淀,剩下的加氢氧化钠可以鉴别,第一个无现象,第二个先产生白色沉淀后变灰绿最后变红褐色,第三个直接红褐色沉淀,第四个先沉淀后溶解,第五个加热会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.其实氯化亚铁,氯化

生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm

应该是变小吧,氨水是碱性的,氯化铵水解显酸性····中和Ph变小,你用平衡来解释也可以一水合氨电离,你加入铵根离子,平衡右移,氢氧根减少,Ph变小·····

化学平衡移动的原理,化学平衡,存在于不能完全反应的化学反应中,例如：NH3+H2O==（可逆号）NH4++OH-,反应发生在溶液中,如果向溶液中加入反应物平衡就像右移动,即生成更多的NH4+,OH-.

因为该化合物有多种电离异松体,如果不控制条件的话,有可能内界氯离子的数量会发生变化.

因为氯化铵和氢氧化钠要发生反应,生成的NH3·H2O是弱电解质,相当于可导电的离子总数没有发生明显改变可以假设原溶液中有1molNH4Cl,则能导电的离子有1molNH4+和1molCl-,一共2mo

能自由移动的离子基本没变.NH4++OH-=NH3H2O再问：但溶液中增加有钠离子，但电性不会增强吗再答：但你消耗了铵根离子，离子总数没变啊

第一个问题这样考虑在氯化铵溶液中铵根离子要水解,氯离子不水解氯化铵溶液越稀水解程度越大向氯化铵溶液中加入氯化铵固体后的所得溶液未加固体前溶液高,铵根离子浓度与氯离子浓度比.值增大第二个问题

氯化铵电离出的铵根能抑制氨水的电离,使碱性减弱.这称为同离子效应.氢氧化钠为强碱,完全电离产生大量氢氧根使碱性增强.

溶液里只能容纳一定量的氯离子,有了氯化纳,就容不下氯化铵

对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.

氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl-,氨根离子会水NH4+十H2O=(可逆符号.我打不出)NH3~H2十OH+,加入氨根离子会增大浓度,从而抑制电离和水解

KI很容易在空气中氧化为碘,碘单质容易挥发使碘量消失

有影响,Mg2+浓度显著增大溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相互促进了Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,

侯氏制碱法中得到是NH4Cl的饱和溶液,此时加入NaCl固体后,增大了溶液中的Cl-浓度,所以就会析出NH4Cl