作业帮为什么E(Ag Ag)等于(AgCl Ag)标准电极电势
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:20:15
这是行列式的性质|A'|=|A|再问：但是，不是|E|=|AA'|=|A||A'|=1,所以|A‘|=1/|A|吗再答：A'是A的转置,是通解符号之一,另一个是A^T你当成什么?再问：哦，跟逆矩阵符合
你应该是在网银或是行情分析软件上看的黄金T+D报价和白银T+D报价吧?AG(T+D）报价是千克报价,AU(T+D）报价是克报价的.我是做银行贵金属投资免费服务的,如果有操作上的问题或者对行情走势的分析
你列一个方程,银离子浓度乘以氯离子浓度等于溶度积常数,再列一个能斯特方程联立解之既得,分析化学很简单的
ln是以e为底数的对数再问：Ŷ������˵����lnxΪʲô����e/1再答：�Ǹ�x��ֵ��ʲô再问：x����o再答：����Ŀ�����ҿ�һ��再问：ok.����f(x)=xlnx(
络合反应生成的是[Ag（NH3）2]+离子NH4+有一个配位键你知道把这个离子里面就是一个银帮2个氨气形成配位键配位键Ag不用提供电子所以它多一个电子银氨离子显正一价原理帮NH4+一样的
lne=1ln1=0lne×e-ln1=1×e-0=e
解题思路：本题考察了全等三角形的判定和性质，结合等腰三角形的性质，即可证明。要注意：等角的余角相等，对顶角相等。解题过程：
这是复合函数求导问题,-x看做函数,u=-x求e^u的导数求e^u导数之后还要再乘以u这个函数的导数,e^u求导是e^u,u求导是-1,所以结果是-e^u即-e^-x
xln是以e为底的自然对数,对数和指数正好可以相抵
不存在Ag（OH）3?
因为AD平行BC,所以AD平行于GC,又因为AG平行于CD,所以EG平行于DF,所以ADCG为平行四边形.又因为E,F为AG,CD的中点,所以,EG平行且等于DF,所以,DEGF为平行四边形.再问：当
这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始.1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入N
给图再问：再答：等等哈、再答：在吗、再答：第一个问题懂了再答：先证明四边形ADCG是平行四边形再答：然后EG等于DF再答：同时EG平行DF再答：然后四边形DEGD就是平行四边形再答：懂么、、再问：第二
记住就可以了,要具体知道去问爱因斯坦吧.
能再答：铜可做还原剂与氯化铁反应再答：铜做正极，再答：银做负极，氯化铁做电解质再问：铜还可以还原什么再答：主要就是铁再答：能发生还原反应的都可以
相等.证明：∵∠ABC=∠AGC=90°∠AFB=∠CFG∴∠BCE=∠BAF∵∠ABF=∠CBEAB=BC∴⊿ABF≡⊿CBE∴AF=CE
相等∠EAG+∠E=90°∠E+∠BCE=90°∠EaG=∠BCE∠ABC=∠EBC=90°AB=BC△ABF≌△EBCAF=CE
不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产
金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的