大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 09:40:07

大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
已知半电池反应:
Ag+ + e-=Ag
AgBr+e- = Ag+Br-
为什么Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)

这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1
要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始.
1、求解Eθ(AgBr/Ag)
假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1.AgBr的溶液中,根据溶度积的定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等.
则有：
E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=Eθ(AgBr/Ag)+0.0592*lg{1/c(Br-)}
由于c(Br-)=1mol.L-1,c(Ag+)=Ksp=1.77x10-10mol.L-1,代入式中得Eθ(AgBr/Ag)=0.22V
2、求解E(Ag+/Ag)
在含有Ag+/Ag电对的体系中,向溶液中加入Br溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1,此时
[Ag+]=Ksp/[Br-]=Ksp=1.77x10-10mol.L-1
则有：
E(Ag+/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=0.22V
从这两题可以看出：
Br-的浓度为1mol.L-1时有：Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)（前提是Br-的浓度为1mol.L-1才成立）
作用：Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)可用于求解Ksp,放到其他组合也是成立的,可以直接用.
再问： ��һ��Ҷ�,��Ϊƽ��ֵ�� ǵڶ��Ϊ��Ƴ��?��ô�б��E��(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)��E��(Ag+/Ag)=E(AgBr/Ag)
再答： �ڶ��ǵ�Br-��Ũ��Ϊ1mol.L-1ʱ��һ��ǰ�ᶼ��Br-��Ũ��Ϊ1mol.L-1ʱ�� ǰ��²��E��(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag) E��(Ag+/Ag)=E(AgBr/Ag)��û�еġ� ��磺E��(PbSO4/Pb)=E(Pb/Pb)��ǰ��Ũ��Ϊ1mol.L-1�� ֪��Ƿ��أ�

大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag) 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电极下列电对中,电极电势代数值最大的? A.E(Ag+/Ag) B.E(AgI/ 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程. 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）那为什么饱和甘汞电极与Ag Metro AG 的AG 高中化学原电池充放电,正负极方程式书写,总Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,正极放电；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 E为平行四边形ABCD的边BC延长线上一点,AE交BD于G,交DC于F.求证：EG:AG=AG:FG.