(CH3COO)2Pb水解

(CH3COO)2Ca,有机物的盐,一般都是酸根在前,金属离子在后

这个东西是醋酸铅,或者可以叫乙酸铅.俗称铅糖,有甜味,不过我真的不推荐你去尝一尝,因为这玩儿有毒.用氧化铅跟乙酸共煮可以生成,是无色晶体,易溶于水.在水里电离的很少,是少有的几种不是强电解质的盐之一.

醋酸铅与碳酸氢铵的反应Pb（CH3COO）2+NH4HCO3=PbCO3+2CH3COOH+NH3

少量醋酸加入到大量盐溶液中,水解平衡让左边移动,醋酸的物质的量变小,同时溶液体积增加,所以,醋酸浓度下降.加了酸,那pH下降,H+浓度升高,相对的,OH-浓度降低,设该盐为钠盐,[Na+]+[H+]=

CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A、加入CH3COONa，c（CH3COO-）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡正向移动，会使溶液中的c（OH-）

醋酸是弱酸,醋酸钠在水溶液中水解呈碱性,加水稀释以后,虽然水解平衡右移,貌似OH-的浓度提高了,但是要明确一点,加水稀释以后,水解平衡离子方程式中的各粒子（CH3COO-、CH3COOH、OH-）的浓

谁说易溶于水就是强电解质了溶解度和强弱电解质没有关系不要混淆概念学化学最忌讳这一点.醋酸铅是一种非电解质,具体为什么是,你可以去问问你化学老师的.硫酸铵是弱电解质,铵盐都是弱电解质,不要怀疑自己学过的

H2SO4硫酸FeSO4硫酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeCl3氯化铁Na2CO3碳酸钠AgNO3硝酸银NaNO3硝酸钠Na2SO4硫酸钠CH3COOH醋酸(CH3COO)2Fe醋酸铁SO2二氧化硫SO3

比方说醋酸钠CH3COONa根据电荷守恒H++Na+==CH3COO-+OH-而且本来水中的H+和OH-是一样多的现在水解后CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH-OH-变多了所以溶液中H+的

加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将醋酸水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大再问：那为什么醋酸浓度增大呢

这样解释：在CH3COONH4溶液中,CH3COO-水解显碱性,NH4+水解显酸性.两者相互促进,所以水解程度变大.对于强酸弱碱盐,加酸能抑制水解；对于强碱弱酸盐,加碱能抑制水解.CH3COONH4接

PbAc2+H2S=PbS（沉淀）+2HAcAc是醋酸根离子方程同上,都是弱电解质

1、首先反应得到醋酸和醋酸钾2、此时他们的物质的量相同3、查有关醋酸的电离常数Ka,简单计算就可以知道电离程度大于水解.假如是HCN和NaCN等物质的量混合,则NaCN的水解程度更大,最后溶液为酸性.

就是溶于水不是完全电离的,会有(ch3coo)2pb这样的结构单元

这方程式不对啊,应该是ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-再答：求采纳再问：答案错了再答：那是什么啊，这就是醋酸跟水解啊再问：就是我给的那个式子再答：肯定不对，电荷都不守恒再问：额，江苏高考

是这样的,首先你要明白水解只是微量的,主要还是要看酸根对应的酸哪个比较弱,越弱的酸根,就越水解,碱性就越强,而CH3COOH比H2co3酸性更强,因此在等物质的量情况下Ca(CH3COO)2碱性比K2

双水解反应最常见的就是一个生成气态物质另一个形成难溶的沉淀两者完全反应不是可逆的例如：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH3)↓CH3COONH4本身是一种弱酸弱碱盐显中性,不会发生双水解反

每个反应都有一个反应平衡常数这个常数越大,反应进行的越彻底“水解相互促进反应”是阳离子和阴离子两个水解反应合成起来的“相互促进反应”的平衡常数=两个水解反应平衡常数的乘积Al3+的水解平衡常数比NH4

加入碱,左边氢氧根浓度增大,平衡左移;加酸,左边氢氧根与氢离子反应,浓度碱性,右移.因此加碱水解程度下降,加酸上升.

这种题目,主要是分清主要影响与次要影响.1.加水,溶质CH3COO(-)浓度下降,越稀越水解,水解程度变大,CH3COOH增多,但加水变稀是主要的,CH3COOH浓度下降.原溶液是碱性,加水变稀,碱性