两元素之间得失电子守恒问题

得到：Fe(NO3)2,所以NO3-是Fe2+的两倍；Fe-2e-->Fe2+（失去2个电子）NO3---->NO2（得到1个电子）；NO3---->NO（得到3个电子）得到与失去的相等即可.再问：老

铁粉过量,得到Fe(NO3)2,所以n(NO3-)=2n(Fe2+)；n就是物质的量符号；Fe-->Fe2+,失去电子,失去的电子数是：2n(Fe2+)HNO3-->NO2,得到电子,得到的电子数是：

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

氧化—还原反应配平方法及步骤①正确写出反应物与生成物的化学式,标出发生氧化和还原反应的元素正、负化合价②分析反应中元素化合价变化的情况,找出得、失电子数,用单线桥表示出来③根据氧化—还原反应中得失电子

利用电子守恒可以解答题目已经知道了a的量故可以推出后面的

这个,不同元素的不一样,比如说金属元素是失电子会放出能量,而非金属是的电子会放出能量.因为上述两种情况都是变成稳定结构,也就是说不管什么元素,变成稳定结构的情况会放出能量.因为稳定结构的能量最低.这道

电子得失总数守恒法对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑.例5：FeS+H2SO4(浓)¾®Fe2(SO4)3+S+

没有死板的规定,只遵循电荷守恒和原子守恒.就以你的例子来说,CH3CH2OH和Cr2O7（2-）反应,乙醇的碳总共总共失去12个点子,令每一个＋6价的Cr反应成为＋3价,那么相应的,配平后反应式左右都

化合价升高被氧化属于还原剂对应的是氧化产物失电子否则相反----------------------------------------符合金属活动顺序不同于金属的非金属性比如说KCANAMGAL但是

1.2个Cu,得到4个电子,也可以写成2*2e—2.氯原子从+5价到-1价,得到6个电子,化合价降6,2个Cl,得到12e—3.Cu从+2变到+1,得到1个电子,2个Cu得到2个e-4.氧是-2价5.

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,反应式中Fe从+2价到了+6价,共失去了4*2=8个电子这些电子交给了Na2O2中的一部分ONa2O2中的O是-1价,

有些元素容易得电子,有些容易失,比如金属类容易失,如:铁;比较容易得电子的如：氧,所以氧气体现氧化性.铁遇氧容易被氧化,也就是生锈.都是按照最外层电子数看的.总的来说,金属都是容易失电子的.容易得电子

你的第一个原子守恒的式子没有问题,是正确的,第二个电子守恒的式子我看好像有点不对,如下：设生成亚铁离子3mol,生成氢气1mol通过写方程式,可以知道氧化铁（xmol）和H+（2mol）在反应中得电子

2Fe2+到2Fe3+失去了2电子、Cl2到2Cl-得到了2电子.加起来电子守恒了没错吧

看最外层电子数,如果大于4容易得电子,小于4易失电子,最外层电子数为8很稳定不易得失电子

1质量守恒适用于化学变化,不适用与物理变化,例如：1g液态水变成1g水蒸气.2电荷守恒适用于溶液状态.在溶液中,阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,总体来说显电中性.3得失电子守恒

看它化合价的升或者降了多少,而且是等式一边全部改元素哦,不是只有一个而已

所谓得失电子守恒其实很简单,就是一种物质或者原子失去或得到多少电子,必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子,而原子守恒就是化学反应前后参加反应的物质的总原子数是守恒的,他们其实是自然界物质守恒的具

CLO-中CL为+1价,失去1个电子,CLO3-中CL为+5价,失去5个电子,CL-是得到一个电子得到的.1+5*2=11所以被还原的氯与被氧化的氯的氯的物质的量之比是11:3.我的表述不是很规范,你

据我所知是只要元素守恒了电子就会守恒,不过先把电子配平了再配齐元素要方便一些,尤其是在给的方程式不完全的时候再问：嗯嗯化学方程式守恒了电子就会守恒对吧？