作业帮2.5molc在o2中完全燃烧生成co2 中的燃烧热怎么求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:01:39
相同质量的碳,氢气在O2中完全燃烧,其中耗氧量最多的是H2K可以假设都是mgC+O2=点燃=CO21232mxx=32m/12=8m/32H2+O2=点燃=2H2O432myy=32m/4=8m所以是
实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ
你通过化学式来看,Na2O2变成Na2CO3,相当于在化学式中加了一个CO,而两分子Na2O2变成两分子NaOH,相当于加入一分子氢气,所以只要燃料的化学式可以看成（H2)n(CO)m的,产物被吸收后
CS2(l)+3O2---CO2(g)+2SO2(g)前面气体系数是3后面气体系数是1+2=3系数之比等于体积之比,所以体积永远保持不变.而且不管反应多少,气体体积都是保持不变的.△V=0再问：如果氧
热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.
1.CS2+3O2==CO2+2SO2所以0.1molCS2消耗0.3molO2,反应后气体中有0.7molO2,0.1molSO2,0.2molCO2D应该是正确的2.平均相对分子质量一定是两种气体
（1）可以观察到反应前后气体的物质的量不变,因此反应前O2的体积是672mL（2）O2的物质的量为672/100022.4＝0.03mol则其质量为0.03mol×32g/mol=0.96g根据质
淡蓝色火焰,同时放出大量的热,拿一个烧杯至于火焰上方,会发现烧杯内壁有水珠生成!
1.3C+2O2=CO2+2CO△H=-10X1C+O2=CO2△H=-Y2C+0.5O2=CO31-2为2C+O2=2CO△H=-10X+Y3式△H=（-10X+Y）/22.眼睛要始终注视锥形瓶颜色
2C+02---2COn(C)=1mol,n(O2)=0.5mol,n(CO)=1molC+O2----CO2n(C)=1moln(O2)=1mol所以n(O2)=1mol+0.5mol=1.5mol
白色沉淀为CaCO3 其中CO2含量为15X44/100=6.6g H2O=9.3-6.6=2.7g首先根据1.68L 标况 1.68/22.4这个是它的摩尔量
囧 回答你啦～怎么还在这里提问捏 C2H4再问：给你一个赞
化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应,生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比.（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①
1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC+O2=点燃=CO2根据上面的化学方程式可知：生成CO2消耗C的物质的量n(C)=生成CO2消耗O2的物质的量n(O2)=n(CO2)=n(CaCO3)=
不能
\有点乱,凑合看吧再问：我是初学者理解的慢能不能写一张清晰点的呢这张有点看不懂再答：慢慢理解，这个说的很明确了
解法正确,反应热的数据会提供给你的.
1、CS2（液）+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml选D2、本题应该是问的是最后的