下列物质能用NaOH直接滴定的是

合适的酸碱指示剂的变色范围应该十分接近滴定反应的终点pH.甲基橙的变色范围在pH=4-5.用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH,和HAc,终点pH均大于7.不适于用以甲基橙为指示剂.H2C2O4是一个

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

可以滴定,但不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化,计算可知需要c×K大于10^(-8).K为酸或碱的解离常数,c为浓度.醋酸钠为弱碱,

不能直接配制无法避免空气中CO2与之发生反映生成NaCO3

134可以直接滴定2不可以直接滴定再问：需要写理由，请告诉我理由。再答：不用谢

漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高

直接法:重铬酸钾、碘酸钾标定法:硫酸、KOH、高锰酸钾、五水硫代硫酸钠

金属铜：原子硫酸铜晶体：离子干冰（CO2的固态）：分子金刚石（C单质的一种形式）：原子水蒸气：分子

A.FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu和Ag活动性小于H,所以不能和稀酸反应.稀酸只能把铁氧化为+2价,所以不能直接制取+3价铁.苹果生长是需要光照,所以吸收了太阳能,从而促进了苹果内

可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定

选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还

结果偏高吧~C(OH-)=C(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)但是实验时不知道溶液中还有KOH,则认为C（OH-)=C'(NaOH)而实际C(OH-)=C(NaOH)+C(KOH)则C'(NaO

答：【1】不能被准确滴定.【2】原因：NH4+的Ka=Kw/Kb=10^-9.26,不符合正确滴定的条件（CKa大于等于10^-8）.

要求c（酸）==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说,等质量

由金属活动性顺序可知，a、铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚盐，不能生成氯化铁；b、锌排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化锌；c、铜排在氢的后面，铜不与酸反应；d、铝排在氢的前面，铝和盐酸反应生成氯化

只有稳定的物质才行.A.NaOH不可以,易潮解,且与空气中的CO2反应难以配置B.HCl不能,容易挥发C.NaCl可以D.H2SO4不可以,容易吸收空气中的水份,

CuS---------Cu与S直接化合,生成Cu2SFe2S3---------生成的是FeSSO3---------S与O2直接反应生成SO2H2O2----------H2与O2生成H2OFe2

A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则

楼上的回答肯定不对.不知道你们是否学过分析化学,分析化学中判断能否直接滴定是根据电离常数决定的,对于铵盐,属于强酸弱碱盐,它背强碱直接滴定的条件是弱碱的电离常数小于（或等于）十的负六次,而氨不符合,所