三甲胺滴定步骤

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C

空气中会有二氧化碳溶入,造成测量值偏低

M4是试样重量.按你产品的盐分含量来决定取用量的

解题思路：：（1）连结AP，在△APC与△APE中∵∠PFA=∠ＰＥＡ＝９０°，AF=AE，AP=AP∴△APC≌△APE∴PE=PF（2）由（1）知：△APC≌△APE∴∠FAP=∠EAP∴点P在∠

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加试剂,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内

应该将标准盐酸装在锥形瓶中再滴加酚酞显无色,待测氢氧化钠装在碱式滴定管中,滴定终点时锥形瓶中溶液变为浅红色,且30秒内不褪色.再问：锥形瓶先装标准溶液？可以这样？再答：什么装什么要具体分析，如氢氧化钠

微酸性条件下以过硫酸铵氧化铬,以标准硫酸亚铁氨溶液滴定,以苯代邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠为指示剂,滴至红色突变为亮绿色为终点.

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“

可以用酚酞没什么特殊的要求,在溶液刚好褪成无色时滴定结束至于变色范围的问题,计算一下可以知道酸碱中和滴定时PH值是突变的,只要操作正确,误差完全可以忽略,事实上甲基橙的变色范围是3.4.4,也不是中性

用碱式滴定管装好氢氧化钠固定在铁架台上,然后取磷酸溶液至锥形瓶中并加入相应的指示剂.最后进行滴定.计算公式：C1V1=C2V2计算出来即可.

从你的问题中看不出什么问题,用蒸馏水的量（空白样）减去污水消耗的量,计算出来就是COD值,有公式的.

利用已知浓度的酸(或碱),通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸).进行中和滴定时,酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示.中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往

2—13\x09硫酸磷酸混合溶液的分析一、\x09实验原理已知硫酸的Ka2=1.0×10-2,磷酸的Ka1=1.0×10-2.12,Ka2=1.0×10-7.21,Ka3=1.0×10-12.36,所

与标准的滴定是一样的只需把指示剂弄对就可以了根据消耗的量计算即可