作业帮一氧化氮分子轨道示意图
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 03:40:45
严格来说,无论什么轨道,都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过,经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数,这样就不区分自旋空间中
163的不行多刷新几下
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道
照图画
一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化,形成双键.如图所示,N和O各拿一个sp2电子形成σ键（图中此轨道省略）,然后N和O的未杂化的2p电子形成π键,N剩下的两个sp2轨道由三个
物理性质:无色气体.化学性质只有一个:2NO+O2=2NO2.遇到空气变成红棕色.
http://baike.baidu.com/view/18827.html?wtp=tt
分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认
原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首
反键轨道是分子轨道啊!分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的
键的排布有顺序,先是bonding排满了再去antibonding.antibonding看名字就知道不如bonding稳定啊你的说法应该是正确的,其实我的理解就是,教材上清清楚楚的标明了σ,σ*,p
*代表反键轨道,比如σ*就是σ反键轨道.这时两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键.
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
IbelieveDisthecorrectanswer.You'vegottoknowtheelectronegativitydifferencefirst,thenyoucanfigureoutwh
你可以直接用Chemoffice2004软件,很简单的,若非要用ORIGIN那我就不太清楚了.
波函数的符号.
因为NH3,N外有5个电子,3个与H的电子各自配对,剩下的2个自成一对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化同理H2O,O外有6个电子,2个与H的电子各自配对,剩下的4个分别配成两对,所以需要4个轨道,所
和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!
这个你看分子总共有的电子数啊?电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π
分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知