作业帮1mol氧气(视为刚性双原子分子的理想气体)贮于一氧气瓶中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:14:09
双原子分子（氢气、氧气）的平动、转动、振动自由度分别为3、2、1,在一般不太高的温度下,因量子力学的缘故,振动自由度被“冻结”,所以,每个分子的平均能量约为(kT/2)(3+2)=5kT/2.三原子分
A.22.4L氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧分子,没说是在标准状况下,B.1mol氧气和1mol二氧化碳中的原子个数相等,分子数相等,原子数不等,分别是2mol和3mol
根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容
肯定是0.05mol啊,1个氧气分子含有2个氧原子
首先,气体状态一定是分子状态,至于是原子状态的分子还是多原子分子则要看条件了；如果不指明条件,那就指室温下和常压下.如1mol氧气,只能是指O2为基本单元,因为氧气是特指O2；而1mol氧,就有很多变
内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6
就是0.5mol,因为1mol其实就是6.02*10^23个,这么多就叫1mol,一个氧气分子是O2,一共1mol个O原子,当然就是0.5mol个o2了.问氧气的物质的量就是O2分子.
2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子
因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1：E2=n1:n
聚乙烯的化学式是-[-CH2-CH2-]-nn是不确定的量,怎么能说1mol聚乙烯含有的原子数目是6NA呢!再问：1mol是不是n=1的意思呢?再答：不是。从你问的问题来看你对聚合物的概念及其化学式的
烷烃的分子通式是：CnH2n+2增加一个碳原子后：C(n+1)H(2(n+1)+2)=C(n+1)H(2n+4),可以看到每增加一个碳原子,就增加了两个氢原子.烷烃燃烧,其实就是碳原子、氢原子与氧原子
分子数:6.02乘以10的23次方原子数:分子数乘2质子:分子数乘16中子:等于质子数核外电子:等于质子数
H2、O2、N2、CO、HCl等
=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子
C有nmol,消耗nmol氧气那么H就有(1.5-n)*4mol,这样才能消耗1.5-nmol氧气还有的就是H2O形式的了,记为mmol那么就是CnH6-4n(H20)m总合起来就是CnH6+2m-4
不等的氧气为两摩尔臭氧为3摩尔
内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。
氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的
因为完全燃烧后得到CO2H2OC--------O2-------------CO24H--------O2---------------2H2O再问：以甲烷为例不是CH4+2O2吗？应该是2mol氧
刚性就是不可压缩,形状保持不变的理想状态