1molP4的共价键

指的是含有1molC的金刚石吧.2mol共价键一个C连4个键,每两个C共用一条键所以共有1*4/2=2mol

金刚石是每1个C与4个C原子形成四个共价键,形成空间网状结构.1个C和4个C原子形成四个共价键,而C-C键被两个C所共用,所以用摊法求：1摩尔金刚石含有共价键数=1*4*1/2*NA=2NA

成键两原子相同：非极性键成键两原子不同：极性键,不要弄混了.1、上述就是判断极性键非极性键的依据2、判断空间对称,首先用杂化轨道理论判断分子构型,然后判断对称性再问：那CO2CS2C2H2CF4等含有

21个共价键被2个Si共有所以一个Si有4*1/2=2个共价键故1moL晶体硅含共价键的物质的量：2mol

1．离子键与共价键的形成过程不同离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.2

实际上,每个C发出去四根键,但是每两个C公用一根,所以就是2根了可以理解成,每个C发出去四根半键,就是两根了,所以是两mol没错

二氧化硅原子晶体存在si-o键,一个Si四根键分别于O相连,所以有4mol白磷P4分子晶体,正四面体存在P-P键,每一个P原子3根键分别于余下的P相连,也就是两个P公用一根键所以是3/2=1.5mol

草酸铵：(NH4)2C2O4其中铵根和草酸根之间离子键,草酸根内碳碳键非极性共价键,碳氧键极性共价键.

第一个问题很好解释.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO

首先搞清楚CH4结构式,中间的黑线,就是共价键,一共有4条,就是说一个甲烷分子对应4个共价键.那么1molCH4对应4mol共价键.这类题一定要搞清结构式,把结构式写出就行了

这是一个饱和的烷烃,22个H就会有22个共价键,而10个C相连会产生9个共价键,所以总和是31个共价键.既一个C10H22分子有31个共价键.所以1mol的C10H22有31mol的共价键.1mol中

甲烷是分子晶体,1个分子中就有4条共价键金刚石是原子晶体,一个C平均行成2条共价键

首先澄清一个概念：分子晶体中分子的原子间作用力以键能衡量,离子晶体以晶格能衡量.离子键并不像共价键一样用键线表示,也没有方向性和饱和性,所以不能有个键字就想当然叫键能,应叫晶格能.之后可能是概念的混淆

1molC有4mo电子成键,所以有2mol键；1molSiO2有8mol电子成键,所以有4mol键.

极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（

一个乙烷分子（CH3CH3）中C-H共价键6个,C-C共价键1个,共7个,所以1mol乙烷中有7mol共价键

在P4分子中,每个P原子都和其他3个P原子形成单键,所以每个P原子有3/2个单键,那么4个P原子就是3/2*4=6个单键.所以1molP4就是6NA共价键.SiO2的共价键不能均摊,所以1molSiO

1mol碳碳键,6mol碳氢键,共7mol

由于CO2的结构是O=C=O,即一个分子中就有四个共价键,则1mol就有4mol共价键.再答：其中2mol西格玛键2molπ键

更准确的说法是12g金刚石的共价键数目,因为金刚石是原子晶体,整个结构可以看成一个完整的分子,所以用mol来计量并不准确.金刚石中,一个碳原子与四个碳原子形成一个共价键,每个碳原子对共价键的贡献是1/