1l理想气体在300k下定温膨胀-搜答案-智慧作业帮

公式推导过程过于麻烦这里比写了,你自己看书就有.理想气体可逆等温过程：ΔS=nRln(P1/P2)=0.6*8.314*ln(1.2/0.75)=2.34

就是理想气体状态方程pv=nRT（PV^r=C常量）不同过程带不同的状态方程,比如等温过程等压过程绝热过程,多方过程.加上热力学第一定律内能E=pdv功+Q热量.的积分形式.明白内能、功、焓的含义,定

这个太简单了照着书上画就行了

.额,物化列第一题：理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

根据吉布斯自由能和平衡常数的关系,吉布斯自由能负的越多说明反应进行的趋势和程度越大,应该也就算是越容易吧

要说明什么?

在标准状态下,22.4L理想气体的分子数n=6.022*10^231m^3=1000L1m^3中含有的分子数N=(1000/22.4)*6.022*10^23=2.688*10^25任何理想气体在1m

有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3LT1=300K,V1=30LT2=600K,V2=30L整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加等温可逆膨胀过程：dW=-pdV==>W

老大明确一下题意好么：器壁是否导热?如果不导热是否准静态过程?如果导热那么外界温度是多少?

熵反映系统无序度,无序度越大熵越大.等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小.定体降温时,随温度降低,分子运动剧烈程度降低,熵减小.气体等温液化,分子在液体里比气体里运动受限,熵减

你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

这是大学物理公式嘛.Q=U+W这有它本身的特点.等温是Q=0等压是W=P(V2-V1)等体是W=0所以根据PV=nRTR是已知,好像8.312单原子双原子多原子对应的n不同本题n用双原子的公式,好像是

在已知一理想气体可逆过程中.技术功=膨胀功.则此过程特性为B定温某制冷机在热源T1=303K及冷源T2=260K之间工作,其制冷量为945KJ,消耗功为200KJ,此制冷机是C不可能的工质进行了一个放