一定量铁粉和16克硫收集得到18克水

首先水中的H全部来自HCL所以HCL为1MOL反应掉无论FE是过量还是少量最后都是FECL2所以FE是0.5MOL所以选D

Na~2.3gAl~2.7g涉及到的反应如下2Na+2H2O====2NaOH+H2（气体符号）2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号）设Na为xmol,Al为（5-x）

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

钝化指的是在金属表面形成一层致密的物质.是一种氧化还原的化学变化.2AL+6H2SO4--AL2(SO4)3+3SO2+6H2O第一题其实就是指铁粉过量,生成气体0.5摩尔,所以FeS,Fe,S都是0

11.2L的气体是H2Sn(H2S)=11.2/22.4=0.5moln(Fe)=n(S)=n(H2S)=0.5mol所以原混合物中铁的质量=56*0.5=28g

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

++fe+2fe3=3fe22mol三价铁生成3mol二价铁比值为2:3

（1）含有的物质是Fe,Ag和CuFe和AgNO3反应生成Ag和Fe(NO3)2,Fe和Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2.滤渣肯定是固体,那么你看一下,这个固体只可能是被置换出来的Cu、

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

先分析一下反应过程1、三价铁离子和铁屑反应成二价铁2、铜离子和铁屑置换出铜单质、形成二价铁中学阶段只要求记忆到大学就懂了E（Fe3+/Fe2+）＞E（Fe2+/Fe）所以铁粉先和三价铁反应再问：E（F

"一定量"有水平.猜想一:铁铜混合物(即铁过量)取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,如有气泡生成,则可证明含有铁.反之,则无.猜想二:铜取少量样品于试管中,滴加少量的稀盐酸,没有气泡生成则可证明只含

反应完毕后得固体为硫酸盐,其中硫酸根离子的质量为60.4-17.2=43.2克,硫酸根物质的量为43.2÷96=0.45摩尔.一摩尔硫酸可生成1摩尔氢气,故氢气物质的量也为0.45摩尔,其质量为2×0

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

滤渣的成分是铜；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；据题意,得关系式：CuO-----Cu8064x12.8g80/64=x/12.8gx=16g所以氧化铜的质量

2得到

铝比铁活泼，铁比铜活泼，向CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体剩余物中

Fe+S=FeSFeS+HCl=FeCl2+H2S2H2S+3O2=2H2O+2SO29克水为0.5mol,则H2S为0.5mol,FeS为0.5mol,Fe为0.5mol,28克

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

(1)在滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中有Fe、Cu、Ag,滤液中有Fe(NO3)2.(2)在滤液中加入盐酸有白色沉淀产生,则滤渣只有Ag,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3.理由；

解题思路：结合反应顺序分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read