作业帮一定条件存在反应H2 I2=2HI
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 12:34:22
如果f(y)在某个区间等于0,那这个区间上的条件概率不存在,从式子上看是分母不能等于0,从图像上看,那里根本没有图像,更谈不上一个概率比值了.然后再看看书上或者参考书上的例题,就会发现凡是涉及到f(y
恒压恒温条件下,充入稀有气体,相当于反应气体的压强减小.平衡向逆方向移动C的物质的量减小,A的转化率减小.再问：平衡向逆方向移动为什么C的物质的量就减小了？是不是意味着其他物质的量增加了？再答：向逆方
2so2(g)+o2(g)=2so3（g）；△H＜0,保持其他条件不变,升温后平衡向吸热方向,即逆反应方向移动,达到新的平衡时,设氧转移了Xmol,2so2(g)+o2(g)=2so3（g）1.4-2
F2+H2==2HF任何条件都可以暗处都可以发生
CD 容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比
甲为氧气乙为二氧化碳,丙为水,丁为盐酸,戊为氢氧化钙,己为碳酸钠,关于方程式自己写一下再问：甲要是氧气的话，怎么转换成二氧化碳呢？再答：氧气和碳点燃生成二氧化碳
复数：包括实数和虚数,可用a+bi来表示,其中a为实部,为实数,b为虚部,其中b为实系数,i表示根号下-1.实数的b系数为0,虚数的b系数不为0,若虚数中a=0,则称该虚数为纯虚数,即可表示为bi.一
有些是可以的,比如条件比较复杂或者的高中不要求掌握的反应条件可以写在“一定条件下".多数是聚合反应这样写.有明确反应条件要求的,像苯的硝化,苯的卤代,醇的消去、酯化、氧化,醛类的氧化等还是不要写“一定
在高温高压下,二氧化碳与氨气反应,生成尿素化学方程式：CO2+2NH3=高温高压=CO（NH2）2+H2O
设氧气转化了X,则二氧化硫和三氧化硫转化了2x,那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x,就可以得到一个方程2x/(0.4－2x)(1-x)=19既可解出x,算出0.4-2x再除以
当SO2转化率为50%时;0.4mol/L*50%=0.2mol/l2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C起0.4mol/L1mol/L0C变2xx2xC终0.4-2x1-x2xK=(2x^2)/
一般是需要加热加快反应速率,铝铁常温下在浓硫酸中钝化,表面金属被氧化成致密的氧化膜,要想持续反应必须加热,解除钝化；其他金属常温下刚开始反应比较缓慢,加热可以加快反应速率,观察到明显现象；特别活泼的金
酸性条件下与水反应
电流可以使水里的微量离子有序运动,所以要电解
反应速率是受温度影响的,因为温度升高,分子的运动加速,而且分子的内能也升高（这是主要原因）,造成反应物多数分子达到反应所需要的活化能,同时分子运动加速也增加分子间的碰撞几率.使反应速率提高.不论是正逆
你好我是准高三学生不能,增加C的浓度之后,逆反应速率升高,但正反应速率随之升高,所以不满足要求求采纳再问：你为什么减压可以，减压不正向移动了吗？v正变快了阿再问：多打了个你字再答：需要结合勒夏特列原理
可以得到1-cosh~2sin^h/2~2(h/2)^2~h^2/2lim[f(1-cosh)/(h^2)]（h->0）=lim[f(1-cosh)/2(1-cosh)]（h->0）=1/2lim[f
如果f(h)是h的连续函数就没有问题了.反例：f(x)=x+1,当x不为0时；f(x)=0,当x=0时；此时lim(f(2h)-f(h))/h=1,但f(x)在x=0不连续,当然不可导.其实两个问题最