一定无质量浓度的NaCl,MgCl2,AlCl3

根据图像,A点:m(氢氧化铝)+m(氢氧化镁)=0.35g,后面那个转折点：m(氢氧化镁)=0.15g,所以氢氧化铝有0.2g,根据镁在氢氧化镁中的质量分数可以算出镁的质量,铝同理,然后两者相加就是合

这道题需要用电荷守恒来解.0.1+0.25*2==0.25+X*2X=0.175第二种方法：假设该混合溶液为一升.则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol氯离子还剩下0.15mol,则氯

http://www.pratice.net/t_listpub.asp?id=436,给你一个网站,里面有答案

不是、因为加入了氯化钠溶液的密度变大、1L的溶液大于1000g所以1000*0.9%大于9克、就不是质量浓度为9g/L的溶液

消耗氢氧化钠400mL,即0.4mol,即沉淀中氢氧根物质的量为0.4mol,6.8g；因金属全转化为沉淀,质量为3.9g.所以沉淀总质量为6.8+3.9=10.7g第二题最好把铝看做二价金属,摩尔质

首先,你那个浓度单位mg/L,总觉得不对,这应该是密度单位吧!氯化钠在水中完全电离成钠离子和氯离子,而且二者浓度相同NaCl====Na+＋Cl-氯化钠相对质量为58.5,钠离子是23,氯离子是35.

只含少量可溶性钙盐和镁盐的天然水,或是经过软化处理的硬水.天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水.经软化处理的硬水指钙盐和镁盐含量降为1.50毫克／升后得到的软化水.虽然煮沸就可以将暂时硬水变为软水

氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7

作用：（1）用于观察根对矿质元素离子的交换吸附观察；（2）用于检测水中细菌情况,根据亚甲基蓝褪色情况,判断水质被细菌污染情况.是活体染色剂.

0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

A、如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为100×36.5%g36.5g/mol=1mol，相当于电解HCl即2HCl&nbs

假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）=n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（MgCl2）=n（Mg）=16g24g/mol=23mol，n（AlCl3）

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

Na2SO4PH:7NaClPH:6.75～7.34NaHSO4:1~2

氢氧化钠相对分子质量小于氢氧化钾,所以相同质量的氢氧化钠中和的多些.改用氢氧化钾,中和的应少些,硫酸剩余,应小于7才对

首先纠正一下,ρ=1.015g/mL,或者ρ=1.015g/cm³.首先设原溶液中NaCl为Xg,水为Yg,反应结束后溶液为氢氧化钠的水溶液,根据反应方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+

浓度为9g/dm3题目不清楚!

可以有也可以没有配制的方法有很多比如用天平称取水和氯化钠比如用量杯,不一定非要用量筒如果要配制的比较精确,量筒也不行要用容量瓶来配制

解题思路：根据化学方程式的计算分析解题过程：现有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20％)和一定质量的氯化钠溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3g，过滤后得滤液151.7g,则氯化钡溶液的浓度为多少？