将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 14:05:20

将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图．计算下列问题：（写出简要计算过程）
（1）求合金的质量
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
（3）原HCl溶液的物质的浓度是多少?

根据图像,A点:m(氢氧化铝)+m(氢氧化镁)=0.35g,后面那个转折点：m(氢氧化镁)=0.15g,所以氢氧化铝有0.2g,根据镁在氢氧化镁中的质量分数可以算出镁的质量,铝同理,然后两者相加就是合金的质量（答案略）
根据A点和后面转折点的质量差,可以算出氢氧化铝的质量,然后根据AL(OH)3~NaOH的关系式算出所需氢氧化钠的物质的量,然后除以对应的体积0.04L就是物质的量浓度
反应进行到A点是,由于镁离子和铝离子都完全沉淀,溶液里只有氯离子和钠离子,根据电荷守恒,阳离子所带电荷数=阴离子所带电荷数,所以此时n(cl-)=n(Na+),根据第二题算出的氢氧化钠物质的量浓度,乘以A点对应的体积,就是钠离子的物质的量,即氯离子物质的量,因为1molCl-对应1molHCl,所以讲氯离子的物质的量除以盐酸体积0.1L就是盐酸的物质的量浓度
再问：能不能告诉我都什么跟什么反应
再答：先是金属铝、镁和盐酸反应生成对应的氯化铝和氯化镁还有氢气，、
然后由于盐酸过量，加入的氢氧化钠先与多余的盐酸发生中和反应，
再和镁离子、铝离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁以及氯化钠直到A点，
最后氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水