1g氮气含有n个N2-搜答案-智慧作业帮

物质的量的计算是挺烦人的,枯燥无味,我也不喜欢算,但,它在化学里太重要了.不然,别想过!不学不行!可,后来一想,很简单的,就几个公式.N（微粒数）=n(物质的量)*NA（阿伏加德罗常数）N=M(个）n

条件应为在标准大气压状况下.这样1mol气体为22.4L.设阿伏伽德罗常数为NA,则可列等式W/22.4=n/NA,故NA=W*n/22.4.

氮气的物质的量为1/22.4mol氮原子的物质的量为2/22.4mol阿伏加德罗常数就等于m/(2/22.4)就等于11.2m

不是,应是2*6.02*10^23个氮原子28克氮气既是1molN2,氮原子就有2NA,1NA=6.02*10^23

A错：标况下水不是气体.B对：同种物质质量只与物质的量有关,28g就是1mol.C对D错：1.5NA的H2分子

除以NA再乘以22.4再乘以（n/m）所得就是结果

28g乙烯是1mol,含有6mol原子,28g氮气是1mol,含有2mol原子所以28g乙烯和氮气混合气含有NA个分子2NA

1g氮气含n个氮气分子28g氮气含28n个氮气分子,为1mol,所以阿伏加得罗常数NA可表示为28n

mg混合气的物质的量是b/Na摩尔,则ng混合气的物质的量是n/m乘以b/Na,则标况下的体积为n/m乘以b/Na在乘以Vm.

1.0.1molCH4所含的电子数为?分子中电子个数的计算方法：由于分子不带电,故分子中电子数等于质子数,即甲烷分子中质子数=1*6+4*1=10故0.1molCH4所含的电子数为1NA.2.1mol

M（混）=m/（b/NA）=mNA/bng该混合气体的物质的量：n（混）=n/M（混）=n/（mNA/b）=bn/（mNA）V（混）=22.4bn/(mNA)

sbd1993的答案很好.本题可能给出容器是恒温恒容的?反应物浓度增大,肯定有利于平衡右移.如果平衡后只增大一种反应物的浓度,一般来说,该反应物的转化率减小,另一种反应物的转化率增大.如增大氮气的浓度

（2n+28m)/b再问：求大神来个过程``再答：每个H2的质量是2/NA克，每个N2的质量是28/NA克，所以n*2/NA+m*28/NA=b解出来就行啦

f（n）=√(n^2+1)-n（分母为1,分子有理化,即分子分母同乘以√(n^2+1)+n）=1/[√(n^2+1)+n]同理g（n）=1/[n+√(n^2-1)]∵√(n^2+1)+n>2n>n+√

解利用定积分的定义得其中第二个等号后的积分利用了定积分的定义. 对[0,1]区间进行n等分,每一个区间的长度为1/n, 每一个小区间上都取右端点.

解题思路：见解答。解题过程：最终答案：

1/22.4得到这些氮气的摩尔数又因为有M个分子,NA*摩尔=分子数M去除以1/22.4得到22.4M选C这类题目要搞清关系式

1NA个氮气分子是28g,所以NA/28=n.NA=28n

标况下,1升氮气的摹尔体积为22.4L/mol那么其物质的量就是n=V/Vm=1/22.4(mol)物质的量(n),阿伏加德罗常数(Na),分子数(N)的关系式为:n=N/Na则:Na=N/n=22.

对14g氮气分子是0.5摩所以14g氮分子含有1摩氮原子因为每个氮原子有7个电子所以氮原子与电子数的比为1：7所以有7摩电子7NA