1g氢所含的分子数

3.01*10的23次方个二氧化碳分子即是0.5mol,其质量是0.5mol*44g/mol=22g,22gH2的物质的量是11mol,而0.5mol氢气的质量是0.5mol*2g/mol=1g

n（H2O）=4.5g18g/mol=0.25mol，与硫酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H2SO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子

n=14.5/18*Na（阿伏伽德罗常数）所以硫酸质量为14.5/18*98既然分子数相等氧原子之比即为分子中氧原子之比1:4氢原子为1:1

要是溶液,分子数相等的就是4.5g中的H20和硫酸溶液中的H2O是相等的..也就是24.5g中也有4.5g的水因为溶液中硫酸是离子不是分子.分子只有水.

由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；4.5g水的物质的量=4.5g18g/mol=0.25mol，与

n（CH4）=2g16g/mol=18mol，则xNA=18，NA=8x，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，则N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故选B．

选DA1g氢气是0.5mol,1g氮气是（1/28）mol.passB1g水是（1/18）mol.passC3.2g氧气是（3.2/32）=0.1mol,2.24L空气在常温常压下是0.1mol,而在

此题并不需要考虑在什么情况下,因为题目已经明确的讲名是2g甲烷,即2/16mol的甲烷分子；而二氧化碳22g,也就是22/44＝1/2mol的二氧化碳分子．二氧化碳分子的物质的量是甲烷分子的4倍,故二

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.

4g氢气是2摩尔,11.2L氧气是0.5摩尔,水是一摩尔,所以所含分子数最多的是氢气.氢气4克,氧气0.5*32=16克,水18克.所以是水.标况时氢气、氧气为气体,水已经是固体了,所以水最小.

2.81.423:1423:21分子数相同,就是摩尔数相同,因为1.7g氨气相当于0.1mol,所以分子数相同的氮气就是0.1mol氮气,就是0.1×28=2.8g因为1mol氮气含有2mol氮原子,

0.5NA氢气的相对分子质量为2所以1g氢气就是0.5摩尔N/NA=物质的量所以得出0.5NA不一定相等在标准状况下可以相等

甲烷摩尔质量：16氧气摩尔质量：32甲烷物质的量:4/16=1/4mol氧气物质的量：4/32=1/8mol甲烷分子数：1/4 NA氧气分子数：1/8 NA1/4NA>1/8

选B盐酸是混合物

1.7gNH3的物质的量为1.7/17=0.1mol原子数为0.4mol0.4mol的N2质量为0.4x28=11.2gN2原子数为0.4molN2的物质的量为0.2mol质量为0.2x28=5.6g

标准状况下,11.2LCO2所含分子数与8.5gNH3中所含的N原子数相等,都为0.5摩尔

分子数可以说由“物质的量”这个量决定,物质的量是描述物质多少的一种量,类似于质量（我们通常说的重量）,但又不同于质量,物质的量用n表示,单位是mol,1mol任何物质所含的分子数都是NA个,也就是6.

22g应该是CO2话.2g甲烷.0.125mol---------x个分子22gCO20.5mol-----------4x个分子.就上面和下面比下就行

（1）,分子数.1mol=6.02*10的23次方,所以0.2mol中所含分子数为0.2*6.02*10的23次方=1.204*10的23次方（2）,0.2molNH3中含有0.2*3=0.6mol的