一元弱酸HB溶液的浓度为0.0mol L,PH=3

pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

对.一元强酸完全电离成离子,一元弱酸不完全电离,所以同浓度的一元强酸溶液中离子的总浓度大于一元弱酸溶液中离子的总浓度.导电性与离子的总浓度成正比.

(1)n(一元弱酸)==1/1.3%==76.9(2)C.B是A的76.9倍

因为是常温,所以水的离子积是10^-14对于HB的PH是3-lg5HC的PH是7-lg√108PH:HBHC

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸

A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，则c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱

共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊回答：我也是刚学了,不信你可以看大一无机与分析化学

正确的是c（H+）>c（HA）>c（HB）>c（OH―）,溶液是显酸性的,你给的选项都不对,HA是弱酸,电离较少,所以溶液中HA以分子形式存在较多,根据c（H+）*c（OH―）=10-14可知c（OH

HAHBA-B-Na+H20OH-H+再问：为什么有HA啊HA不和B离子都反应了么强酸制弱酸啊再答：你有告诉我HB比HA强吗？只要它是弱酸，就一定会同时有离子与分子共存。因为水解不完全。这与强酸制弱酸

pOH=14-9.5=4.5c(OH-)=10^-4.5.B-+H2O=HB+OH-平衡c(mol/L)0.3-c(OH-)c(OH-)c(OH-)Kb=c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)]=3

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡

突跃范围为6.0-9.7再问：求步骤~~~~~~~亲~~~~~~

这个用HB-的分布分数来计算：公式如下,pKai换算为Kai的工作你自己完成,代入常数和[H+]、C,就可以计算了,自己练习吧.

PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离

CA-大于COH-大于CHA不论电离还是水解强,弱酸根都是微量水解的,不可能水解比电离多,OH-来源于A-的水解和H2O的水解,所以比CHA要多再问：HA是弱酸，那溶液中的HA有很多，应该比HA电离的

从粒子的形式来看,溶液中没有NaOH分子的,Na+是完全水解的,A-只是指水解达到平衡后水溶液中以A-形式存在的粒子.NaA=Na++A-（完全水解）A-+H2O≒HA+OH-（水解平衡）在0.1mo

A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈

对的再答：越弱越水解再问：我知道，就是不知道怎么理解那句话再问：HB不是比HA弱吗？那么HB不是水解较大吗？水解出氢离子，那不是HA的碱性更强？再答： 

可以判断H+>OH-,但无法判断A-和B-的关系因为水本身电离出氢离子和氢氧根是相同的,HA又电离出氢离子和A离子,使氢离子浓度最大,又因为是酸性溶液,氢氧根浓度必然最小.要想判断断A-和B-的关系,