作业帮高一化学题元素周期律的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 13:18:03
高一化学题元素周期律的
1 下列关于元素周期律和周期表的论述中正确的是（）
A 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C 同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
2 A 元素原子核外有3个电子,B 元素原子最外层有6个电子,则A、B可形成的化合物可能是（）
A A3B2 B A2B3 C A2B DB2
3 A B C D都是短周期元素,原子半径：D＞C＞A＞B；其中A B处于同一周期,A C助于同一主族；C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍
（1）这四种元素的元素符号及远足结构示意图分别为A B C D
（2）D单质在B 单质中燃烧的化学方程式为
（3）A C的最高价含氧酸的酸性强弱关系是
4 A B C D E物种元素的原子序数依次递增,且他们位于前四周期,已知A C两元素的电子层数相同,A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,A和C 形成化合物AC,D和E形成化合物ED2,与B与D形成化合物BD3
（1）写出名称与元素符号：A B C D E
（2）写出这物种元素最高价氧化物和水化物的化学式,并分析器酸碱性
（3）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式,比较其稳定性
1 下列关于元素周期律和周期表的论述中正确的是（）
A 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C 同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
2 A 元素原子核外有3个电子,B 元素原子最外层有6个电子,则A、B可形成的化合物可能是（）
A A3B2 B A2B3 C A2B DB2
3 A B C D都是短周期元素,原子半径：D＞C＞A＞B；其中A B处于同一周期,A C助于同一主族；C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍
（1）这四种元素的元素符号及远足结构示意图分别为A B C D
（2）D单质在B 单质中燃烧的化学方程式为
（3）A C的最高价含氧酸的酸性强弱关系是
4 A B C D E物种元素的原子序数依次递增,且他们位于前四周期,已知A C两元素的电子层数相同,A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,A和C 形成化合物AC,D和E形成化合物ED2,与B与D形成化合物BD3
（1）写出名称与元素符号：A B C D E
（2）写出这物种元素最高价氧化物和水化物的化学式,并分析器酸碱性
（3）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式,比较其稳定性
1.B
2.B.A元素是金属元素易失去电子显正三价.B元素是非金属元素易得电子显负二价.
3.由A B C D都是短周期元素,原子半径：D＞C＞A＞B知：四种元素都在前三个周期.同主族由上而下半径渐增,同周期由左而右半径渐小.结合后面的A B处于同一周期,A C处于同一主族；可知：在周期表中的关系为A在的C上面,两原子最外层电子数相同.且质子数相差8.而B在A的后面.二者层数相同.
由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍可知：C最外层有5个电子,而D为1个电子.故C外围电子排布为25或285,结合“在周期表中的关系为A在的C上面两原子最外层电子数相同.且质子数相差8.”C应为15号磷,而A应为7号氮.
由C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和可知：B应为8号氧.
再由D原子半径最大则它在第三周期为11号钠.
总之：它们依次是氮,氧,磷,钠.
后面的第一问你会了吧.
第二问是钠在氧气中燃烧生成过氧化钠Na2O2.条件是点燃.
第三问是硝酸和磷酸,当然硝酸比磷酸强了.
4.A C两元素的电子层数相同,A和C 形成化合物AC,则二者同周期,可能情况是其最外层是1和7,2和6,3和5.
A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,二者同主族.且A不可能是氢.因为氢只有一层.
D和E形成化合物ED2,二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.
B与D形成化合物BD3.二者最外层可能是7和3,6和6.
假设A最外层是1则,A为3号锂或11号钠或19号钾.若为3号.则C最外层为7,它可能是9号氟或17号氯.E与A同主族,并且A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,二者外围电子排布只能是11号和19号,其最外层电子数为1,显正一价.在五种元素中E原子序数最大可能是19号钾.而从“D和E形成化合物ED2,二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.”看E不能显正一价.故原假设A最外层是1不成立.
再假设A最外层是2,则它是4号铍或12号镁,20号钙不可能,因为它在五种元素中原子序数最小.E与A同主族,并且A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,二者外围电子排布只能是A 12号和E 20号.再看C与A的关系可知A C两元素的电子层数相同,A和C 形成化合物AC,则二者同周期,故C是16号硫.
而从“D和E形成化合物ED2,二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.”看D只能是17号氯.
从“B与D形成化合物BD3.二者最外层可能是7和3,6和6.”可知B是13号铝.故原假设成立.
总之,它们依次是镁,铝,硫,氯,钙.
以下自行解决可吗.
2.B.A元素是金属元素易失去电子显正三价.B元素是非金属元素易得电子显负二价.
3.由A B C D都是短周期元素,原子半径：D＞C＞A＞B知：四种元素都在前三个周期.同主族由上而下半径渐增,同周期由左而右半径渐小.结合后面的A B处于同一周期,A C处于同一主族；可知：在周期表中的关系为A在的C上面,两原子最外层电子数相同.且质子数相差8.而B在A的后面.二者层数相同.
由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍可知：C最外层有5个电子,而D为1个电子.故C外围电子排布为25或285,结合“在周期表中的关系为A在的C上面两原子最外层电子数相同.且质子数相差8.”C应为15号磷,而A应为7号氮.
由C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和可知：B应为8号氧.
再由D原子半径最大则它在第三周期为11号钠.
总之：它们依次是氮,氧,磷,钠.
后面的第一问你会了吧.
第二问是钠在氧气中燃烧生成过氧化钠Na2O2.条件是点燃.
第三问是硝酸和磷酸,当然硝酸比磷酸强了.
4.A C两元素的电子层数相同,A和C 形成化合物AC,则二者同周期,可能情况是其最外层是1和7,2和6,3和5.
A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,二者同主族.且A不可能是氢.因为氢只有一层.
D和E形成化合物ED2,二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.
B与D形成化合物BD3.二者最外层可能是7和3,6和6.
假设A最外层是1则,A为3号锂或11号钠或19号钾.若为3号.则C最外层为7,它可能是9号氟或17号氯.E与A同主族,并且A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,二者外围电子排布只能是11号和19号,其最外层电子数为1,显正一价.在五种元素中E原子序数最大可能是19号钾.而从“D和E形成化合物ED2,二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.”看E不能显正一价.故原假设A最外层是1不成立.
再假设A最外层是2,则它是4号铍或12号镁,20号钙不可能,因为它在五种元素中原子序数最小.E与A同主族,并且A E两元素的最外层和次外层电子数也相同,二者外围电子排布只能是A 12号和E 20号.再看C与A的关系可知A C两元素的电子层数相同,A和C 形成化合物AC,则二者同周期,故C是16号硫.
而从“D和E形成化合物ED2,二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.”看D只能是17号氯.
从“B与D形成化合物BD3.二者最外层可能是7和3,6和6.”可知B是13号铝.故原假设成立.
总之,它们依次是镁,铝,硫,氯,钙.
以下自行解决可吗.