一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 18:03:00

一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)
反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%．M与N的关系是（　　）加入2mol的PCL5压强增大,反应向逆反应方向进行,所以PCL5的分解率变低,

正确；
就是变少,不过最好加上等效平衡的知识；
这里我们假设一个平衡,假设两个容器,加入2molPCl5,合并为1个容器,但是体积还是2V,那么转化率不变,=M%,现在把这个容器压缩至一半,那么转化率就变为N%,这个过程就是压强增大,反应逆向进行；
你理解的是一样的,但是你说的逆向,没有具体的反应对应起来；
再问：就是说我的理解是正确的？
再答：是的

一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g) 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）＝ PCl3（g）+Cl2（g）, 化学反应限度题在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5,在200℃时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L 在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCL3和4molCL2使之反应PCL3+CL2=PCL5（均为g 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间