锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 07:54:58

锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是
设反应的锌和稀硝酸分别为5mol、12mol.
又因为“还原产物”得知锌的化合价从0→+2,所以锌失去的电子为10mol.
最后生成物为Zn(NO3)2,那是否能推出硝酸根为20mol,于是需要反应的硝酸为20mol,然后量不够.错在什么地方,希望指出.
然后怎么区分硝酸有多少mol作为氧化剂,多少是进行酸的作用.

3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.333mol的硝酸反应
再问：转移电子数为10mol，就是说锌失去了10mol的电子，而硝酸根化合价没有变化，所以没有获得10mol电子。然后设锌为5mol，于是硝酸根为10mol。所以化合价降低的那个为2mol，拥有了10mol的电子。然后再对半劈，变成1mol得的电子就为5mol。这样推，对吗？然后5mol就相当于降低5价，这个关系是等同的吗？
再答：首先可以确定的是Zn从0变为+2 那么设反应的Zn为5mol，则反应的HNO3为12mol 那么转移电子数为10mol 而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作用剩余12-10=2molHNO3发挥的是氧化剂的作用而根据得失电子守恒，那么1molHNO3得到电子为10/2=5mol，所以化合价从+5变为0，最后形式为N2。方程式 5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O 等同不等同那个没看懂。。。。
再问：那如果1molHNO3得到的电子数是3mol，那么就是+5→+2. 而且必须是1mol的物质，电子数的数值才与化合价变化的数值一样是吗？
再答：那得看硝酸还原产物是什么了吧。

锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是? 某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原题长.某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是（）.A、NO2 B、NO C、N2 若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的锌与硝酸的物质的量之比为5:12则还原产物中氮元素的价态可能为+4 +2 +1 0 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是铜和稀硝酸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时物质的量之比为5：12,则还原产物一定是我要详解+过程·