将4.6某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g氧化氢.该化合物各元素的质量分别是多少.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 04:12:47

CO2中氧元素的质量：8.8g×32/44=6.4g,碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g
H2O中氧元素的质量：5.4g×16/18=4.8g,氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g
2.4g+0.6g=3g〈4.6g所以化合物中含有氧元素质量为：4.6g-3g=1.6g
所以4.6g化合物中含有碳元素为2.4g ,氢元素为0.6g,氧元素1.6g

将4.6某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g氧化氢.该化合物各元素的质量分别是多少. 1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素? 某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是__ 某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成. 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水（1）含有的元素某化合物在足量氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该化合物的质量至少为（）将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水问这种化合物含有哪几种元素? 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中一定含有______元素，质量比为 1、某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水.则该化合物中含有那些元素?质量各是多少? 某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4g水,通过计算确定该化合物的元素组成. 一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物可能是