25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因

25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 25°C下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,{c(H+)*c(NH3·H2O)}/c(NH4+)的值不变. 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） 为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 .. 0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了（ ）,其中每升氨水中n（NH3）+n（NH3.H2O）+n（NH4+）=?